TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry
Download TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry PDF free from AglaSem Docs. Check the complete syllabus with topics, unit-wise weightage and exam pattern to plan your studies effectively.
More Detail
Latest News
Finished viewing? Save it for later —
Download TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry (PDF · 13 pages)Downloaded 23 times
About TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry
TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry is available here for free download. Published by Tripura Board for Class 11, this syllabus can be viewed online or downloaded as a PDF (13 pages). Candidates preparing for Class 11 can use TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry to understand the exam pattern, the type of questions asked, and the overall difficulty level.
Frequently Asked Questions
How can I download TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry?
Open this page and click the Download button to save TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry as a PDF. It is completely free on AglaSem Docs.
Is TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry free to download?
Yes. TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry can be viewed online and downloaded as a PDF free of cost on AglaSem Docs.
How many pages does TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry have?
TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry contains 13 pages, which you can read online or download together as a single PDF.
Where can I find more Class 11 study material?
You can find more Class 11 question papers, sample papers, syllabus, and answer keys on AglaSem Docs.
TBSE Class 11 Syllabus 2025 Chemistry – Text
Read the full text of this syllabus below — useful to quickly search, copy and reference the content online without downloading the PDF.
📄 View text version (13 pages)
Page 1
SYLLABUS – 2024- 2025
CLASS – XI
SUBJECT – CHEMISTRY
Total Marks – 70 Practical - 30
COURSE STRUCTURE
Time: 3 hrs. Maximum Marks: 70
TOPICS NO. OF
UNIT CHAPTER MARKS
PERIODS
Some Basic Concept of Chemistry
Unit- I Chapter- 1 12 07
রসায়নের ম ৌলিক ধারণা
Structure of Atom
Unit- II Chapter-2 14 09
পর ােুর গঠে
Classification of Elements and
Periodicity in properties
Unit- III Chapter-3 ম ৌিস ূনহর মেলেলিভাগ এিং 08 06
ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding and Molecular
Unit- IV Chapter-4 Structure 14 07
রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে
Chemical Thermodynamics
Unit- VI Chapter-6 16 09
তাপগলতলিদ্যা
Equilibrium
Unit- VII Chapter-7 14 07
সা যািস্থা
Redox Reactions
Unit- VIII Chapter-8 মরডক্স (জারণ ও লিজারণ) লিলিয়া 06 04
স ূহ
Organic Chemistry: Some basic
Chapter-12 Principles and Techniques
Unit- XII জজি রসায়নের লকছু ম ৌলিক েীলত ও 14 11
লিয়া মকৌশি
Hydrocarbons
Unit- XIII Chapter-13 12 10
হাইনরাকািম ে স ূহ
Theory 70
TOTAL Practical 30
Grand Total 100
Page 1 of 13
CLASS – XI
SUBJECT – CHEMISTRY
Total Marks – 70 Practical - 30
COURSE STRUCTURE
Time: 3 hrs. Maximum Marks: 70
TOPICS NO. OF
UNIT CHAPTER MARKS
PERIODS
Some Basic Concept of Chemistry
Unit- I Chapter- 1 12 07
রসায়নের ম ৌলিক ধারণা
Structure of Atom
Unit- II Chapter-2 14 09
পর ােুর গঠে
Classification of Elements and
Periodicity in properties
Unit- III Chapter-3 ম ৌিস ূনহর মেলেলিভাগ এিং 08 06
ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding and Molecular
Unit- IV Chapter-4 Structure 14 07
রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে
Chemical Thermodynamics
Unit- VI Chapter-6 16 09
তাপগলতলিদ্যা
Equilibrium
Unit- VII Chapter-7 14 07
সা যািস্থা
Redox Reactions
Unit- VIII Chapter-8 মরডক্স (জারণ ও লিজারণ) লিলিয়া 06 04
স ূহ
Organic Chemistry: Some basic
Chapter-12 Principles and Techniques
Unit- XII জজি রসায়নের লকছু ম ৌলিক েীলত ও 14 11
লিয়া মকৌশি
Hydrocarbons
Unit- XIII Chapter-13 12 10
হাইনরাকািম ে স ূহ
Theory 70
TOTAL Practical 30
Grand Total 100
Page 1 of 13
Page 2
SUB- CHEMISTRY (THEORY)
Time: 3 Hours Max. Marks: 70
UNIT-I SOME BASIC CONCEPTS OF CHEMISTRY PERIODS
General Introduction: Importance and scope of Chemistry, Nature
of matter, laws of chemical combination, Dalton's atomic theory:
concept of elements, Atoms and molecules. Atomic and molecular
12 Periods
masses, mole concept and molar mass, percentage composition,
empirical and molecular formula, chemical reactions,
stoichiometry and calculations based on stoichiometry.
UNIT-II STRUCTURE OF ATOM
Discovery of Electron, Proton and Neutron, atomic number,
isotopes and isobars, Thomson's model and its limitations,
Rutherford's model and its limitation, Bohr's model and its
limitations concept of shells and sub- shells, dual nature of matter
and light, de-broglie's relationship, Heisenberg uncertainty
14 Periods
Principle, Concept of orbital's quantum numbers, shapes of s, p and
d orbital's, rules for filling electrons in orbital's Aufbou principle,
Pauli's exclusion principle and Hund's rule, electronic
configuration of atoms, stability of half- filled and completely filled
orbital's.
CLASSIFICATION OF ELEMENTS AND PERIODICITY IN
UNIT-III
PROPERTIES
Significance of classification, brief history of development of
periodic table, Modern periodic law and the present form of table,
periodic trends inproprieties of elements - atomic radii, ionic, radii,
08 Periods
inert gas radii, ionization enthalpy, electron gain enthalpy,
electronegativity, valency, Nomenclature of elements with atomic
number greater than 100.
UNIT-IV CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE
Valence electrons, ionic bond, covalent bond, bond parameters,
Lewis structure, polar character of covalent bond, covalent
character of ionic bond, valence bond theory, resonance, geometry
of covalent molecules, VSEPR theory, concept of hybridization, 14 Periods
involving S,P and d orbitals and shapes of some simple molecules,
molecular orbital theory of homo nuclear diatomic
molecules(qualitative idea only), hydrogen bond.
UNIT-VI CHEMICAL THERMODYNAMICS
Concept of System and types of systems, surroundings, work, heat,
16 Periods
energy, extensive and intensive properties, state functions.
Page 2 of 13
Time: 3 Hours Max. Marks: 70
UNIT-I SOME BASIC CONCEPTS OF CHEMISTRY PERIODS
General Introduction: Importance and scope of Chemistry, Nature
of matter, laws of chemical combination, Dalton's atomic theory:
concept of elements, Atoms and molecules. Atomic and molecular
12 Periods
masses, mole concept and molar mass, percentage composition,
empirical and molecular formula, chemical reactions,
stoichiometry and calculations based on stoichiometry.
UNIT-II STRUCTURE OF ATOM
Discovery of Electron, Proton and Neutron, atomic number,
isotopes and isobars, Thomson's model and its limitations,
Rutherford's model and its limitation, Bohr's model and its
limitations concept of shells and sub- shells, dual nature of matter
and light, de-broglie's relationship, Heisenberg uncertainty
14 Periods
Principle, Concept of orbital's quantum numbers, shapes of s, p and
d orbital's, rules for filling electrons in orbital's Aufbou principle,
Pauli's exclusion principle and Hund's rule, electronic
configuration of atoms, stability of half- filled and completely filled
orbital's.
CLASSIFICATION OF ELEMENTS AND PERIODICITY IN
UNIT-III
PROPERTIES
Significance of classification, brief history of development of
periodic table, Modern periodic law and the present form of table,
periodic trends inproprieties of elements - atomic radii, ionic, radii,
08 Periods
inert gas radii, ionization enthalpy, electron gain enthalpy,
electronegativity, valency, Nomenclature of elements with atomic
number greater than 100.
UNIT-IV CHEMICAL BONDING AND MOLECULAR STRUCTURE
Valence electrons, ionic bond, covalent bond, bond parameters,
Lewis structure, polar character of covalent bond, covalent
character of ionic bond, valence bond theory, resonance, geometry
of covalent molecules, VSEPR theory, concept of hybridization, 14 Periods
involving S,P and d orbitals and shapes of some simple molecules,
molecular orbital theory of homo nuclear diatomic
molecules(qualitative idea only), hydrogen bond.
UNIT-VI CHEMICAL THERMODYNAMICS
Concept of System and types of systems, surroundings, work, heat,
16 Periods
energy, extensive and intensive properties, state functions.
Page 2 of 13
Page 3
First law of thermodynamics-internal energy and enthalpy, heat
capacity and specific heat, measurement of ∆U and ∆H, Hess's law
of constant heat summation, enthalpy of bond dissociation,
combustion, formation, atomization, sublimation, phase transition,
ionization, solution and dilution. Second law of Thermodynamics
(brief introduction).
Introduction of entropy as a state function, Gibb's energy change
for spontaneous and non-spontaneous processes. Criteria for
equilibrium. Third law of thermodynamic (brief introduction).
UNIT-VII EQUILIBRIUM
Equilibrium in physical and chemical processes, dynamic nature of
equilibrium, law of mass action, equilibrium constant, factors
affecting equilibrium-Lechatelier's principle.
ionic equilibrium- ionization of acids and bases, strong and weak
14 Periods
electrolytes, degree of ionization, ionization of poly basic acids,
acid strength, concept of pH, hydrolysis of salt (elementary idea)
buffer solution, Henderson Equation, solubility product, common
ion effect (with illustrative examples).
UNIT-VIII REDOX REACTIONS
Concept of oxidation and reduction, redox reactions, oxidation
number, balancing redox reactions, in terms of loss and gain of
06 Periods
electrons and change in oxidation number, application of redox
reaction.
ORGANIC CHEMISTRY - SOME BASIC PRINCIPLES AND
UNIT-XII
TECHNIQUES
General introduction, methods of purification, qualitative and
quantitative analysis, classification and IUPAC nomenclature of
organic compounds, Electronic displacements in a covalent
compounds: Inductive effect, electromeric effect, resonance and 14 Periods
hyper-conjugation, Homolytic and heterolytic fission of a covalent
bond: free radicals, carbocations, carbanions, electrophiles and
nucleophiles, types of organic reactions.
UNIT-XIII HYDROCARBONS
Aliphatic Hydrocarbons:
Alkanes- Nomenclature, isomerism, conformation (ethane only),
physical properties, chemical reactions including free radical
mechanism of halogenations, combustion and pyrolysis.
12 Periods
Alkenes - Nomenclature, structure of double bond (ethane),
geometrical isomerism, physical properties, methods of
preparation, chemical reactions: addition of hydrogen, halogen,
Page 3 of 13
capacity and specific heat, measurement of ∆U and ∆H, Hess's law
of constant heat summation, enthalpy of bond dissociation,
combustion, formation, atomization, sublimation, phase transition,
ionization, solution and dilution. Second law of Thermodynamics
(brief introduction).
Introduction of entropy as a state function, Gibb's energy change
for spontaneous and non-spontaneous processes. Criteria for
equilibrium. Third law of thermodynamic (brief introduction).
UNIT-VII EQUILIBRIUM
Equilibrium in physical and chemical processes, dynamic nature of
equilibrium, law of mass action, equilibrium constant, factors
affecting equilibrium-Lechatelier's principle.
ionic equilibrium- ionization of acids and bases, strong and weak
14 Periods
electrolytes, degree of ionization, ionization of poly basic acids,
acid strength, concept of pH, hydrolysis of salt (elementary idea)
buffer solution, Henderson Equation, solubility product, common
ion effect (with illustrative examples).
UNIT-VIII REDOX REACTIONS
Concept of oxidation and reduction, redox reactions, oxidation
number, balancing redox reactions, in terms of loss and gain of
06 Periods
electrons and change in oxidation number, application of redox
reaction.
ORGANIC CHEMISTRY - SOME BASIC PRINCIPLES AND
UNIT-XII
TECHNIQUES
General introduction, methods of purification, qualitative and
quantitative analysis, classification and IUPAC nomenclature of
organic compounds, Electronic displacements in a covalent
compounds: Inductive effect, electromeric effect, resonance and 14 Periods
hyper-conjugation, Homolytic and heterolytic fission of a covalent
bond: free radicals, carbocations, carbanions, electrophiles and
nucleophiles, types of organic reactions.
UNIT-XIII HYDROCARBONS
Aliphatic Hydrocarbons:
Alkanes- Nomenclature, isomerism, conformation (ethane only),
physical properties, chemical reactions including free radical
mechanism of halogenations, combustion and pyrolysis.
12 Periods
Alkenes - Nomenclature, structure of double bond (ethane),
geometrical isomerism, physical properties, methods of
preparation, chemical reactions: addition of hydrogen, halogen,
Page 3 of 13
Page 4
water, hydrogen halides (Markowni kov's addition and peroxide
effect), ozonolysis, oxidation, mechanism of electrophilic addition.
Alkynes - Nomenclature, structure of triple bond (ethane),
physical properties, methods of preparation, chemical reactions:
acidic character of alkynes, addition reaction of hydrogen,
halogens, hydrogen halides and water.
Aromatic Hydrocarbons - Introduction, IUPAC nomenclature,
benzene: resonance, aromaticity, chemical properties: mechanism
of electrophilic substitution. Nitration, sulphonation, halogenation,
Fridel Craft's alkylation and acylation, directive influence of
functional group in mono substituted benzene. Carcinogenicity and
toxicity.
Page 4 of 13
effect), ozonolysis, oxidation, mechanism of electrophilic addition.
Alkynes - Nomenclature, structure of triple bond (ethane),
physical properties, methods of preparation, chemical reactions:
acidic character of alkynes, addition reaction of hydrogen,
halogens, hydrogen halides and water.
Aromatic Hydrocarbons - Introduction, IUPAC nomenclature,
benzene: resonance, aromaticity, chemical properties: mechanism
of electrophilic substitution. Nitration, sulphonation, halogenation,
Fridel Craft's alkylation and acylation, directive influence of
functional group in mono substituted benzene. Carcinogenicity and
toxicity.
Page 4 of 13
Page 5
SUB- CHEMISTRY (PRACTICAL)
Total No. of Periods- 60
Sl No. Evaluation Scheme for Examination Marks
1 Volumetric Analysis 10
2 Salt Analysis 10
3 Lab. Note Book 03
4 Viva 02
5 Attendance 05
Total 30
QUANTITATIVE ESTIMATION:-
i) Using a chemical balance.
ii) Preparation of standard solution of Oxalic acid.
iii) Determination of strength of a given solution of Sodium Hydroxide by titrating it against standard
solution of Oxalic acid.
iv) Preparation of standard solution of Sodium Carbonate.
v) Determination of strength of a given solution of Hydrochloric acid by titrating it against standards
Sodium Carbonate solution.
QUALITATIVE ANALYSIS:-
a) Determination of one cation and one anion in a given salt.
Cations - Pb2+, Cu2+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, [NH4+]
Anions- [CO3]2-, S2-, [SO3]2-, [SO₄]2-, [NO3]-, Cl-, Br-, I-, [PO₄3-], [C₂O4,]2-, CH3COO-
(Note: Insoluble salts excluded)
Page 5 of 13
Total No. of Periods- 60
Sl No. Evaluation Scheme for Examination Marks
1 Volumetric Analysis 10
2 Salt Analysis 10
3 Lab. Note Book 03
4 Viva 02
5 Attendance 05
Total 30
QUANTITATIVE ESTIMATION:-
i) Using a chemical balance.
ii) Preparation of standard solution of Oxalic acid.
iii) Determination of strength of a given solution of Sodium Hydroxide by titrating it against standard
solution of Oxalic acid.
iv) Preparation of standard solution of Sodium Carbonate.
v) Determination of strength of a given solution of Hydrochloric acid by titrating it against standards
Sodium Carbonate solution.
QUALITATIVE ANALYSIS:-
a) Determination of one cation and one anion in a given salt.
Cations - Pb2+, Cu2+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, [NH4+]
Anions- [CO3]2-, S2-, [SO3]2-, [SO₄]2-, [NO3]-, Cl-, Br-, I-, [PO₄3-], [C₂O4,]2-, CH3COO-
(Note: Insoluble salts excluded)
Page 5 of 13
Page 6
SUB- CHEMISTRY
HALF-YEARLY EXAMINATION: 2024-2025
Unit No Chapter No Title Marks
Some Basic Concept of Chemistry
Unit- I Chapter- 1 13
রসায়নের ম ৌলিক ধারণা
Structure of Atom
Unit-II Chapter- 2 14
পর াণুর গঠে
Chemical Thermodynamics
Unit-VI Chapter- 6 15
রাসায়লেক গলতলিদ্যা
Redox Reactions
Unit-VIII Chapter- 8 08
মরডক্স (জারণ ও লিজারণ) লিলিয়াস ূহ
Organic Chemistry: Some basic Principles and
Techniques
Unit-XII Chapter- 12 20
জজি রসায়নের লকছু ম ৌলিক েীলত ও লিয়া
মকৌশি
Theory 70
Total Practical 30
Grand Total 100
ANNUAL EXAMINATION: 2024-2025
Unit No Chapter No Title Marks
Classification of Elements and Periodicity in
Unit- III Chapter-3 properties 10
ম ৌিস ূনহর মেণীলিভাগ এিং ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding and Molecular Structure
Unit- IV Chapter-4 20
রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে
Equilibrium
Unit- VII Chapter-7 20
সা যািস্থা
Hydrocarbons
Unit- XIII Chapter-13 20
হাইনরাকািম ে
Theory 70
Total Practical 30
Grand Total 100
Page 6 of 13
HALF-YEARLY EXAMINATION: 2024-2025
Unit No Chapter No Title Marks
Some Basic Concept of Chemistry
Unit- I Chapter- 1 13
রসায়নের ম ৌলিক ধারণা
Structure of Atom
Unit-II Chapter- 2 14
পর াণুর গঠে
Chemical Thermodynamics
Unit-VI Chapter- 6 15
রাসায়লেক গলতলিদ্যা
Redox Reactions
Unit-VIII Chapter- 8 08
মরডক্স (জারণ ও লিজারণ) লিলিয়াস ূহ
Organic Chemistry: Some basic Principles and
Techniques
Unit-XII Chapter- 12 20
জজি রসায়নের লকছু ম ৌলিক েীলত ও লিয়া
মকৌশি
Theory 70
Total Practical 30
Grand Total 100
ANNUAL EXAMINATION: 2024-2025
Unit No Chapter No Title Marks
Classification of Elements and Periodicity in
Unit- III Chapter-3 properties 10
ম ৌিস ূনহর মেণীলিভাগ এিং ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding and Molecular Structure
Unit- IV Chapter-4 20
রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে
Equilibrium
Unit- VII Chapter-7 20
সা যািস্থা
Hydrocarbons
Unit- XIII Chapter-13 20
হাইনরাকািম ে
Theory 70
Total Practical 30
Grand Total 100
Page 6 of 13
Page 7
SUB- CHEMISTRY
HALF-YEARLY EXAMINATION: 2024-2025
BLUE- PRINT OF DISTRIBUTION OF MARKS
Total
MCQ VSA SA- I SA- II LA- I LA- II
No. of Marks. No
Title 1 1 2 3 4 5
Chapter of
Mark Mark Marks Marks Marks Marks
Questions
Some Basic Concept
Chapter- of Chemistry
রসায়নের ম ৌলিক 1x2 1x2 2x1 3x1 4x1 - 13
1
ধারণা
Chapter- Structure of Atom
1x2 1x3 2x1 3x1 4x1 - 14
2 পর াণুর গঠে
Chemical
Chapter- Thermodynamics
রাসায়লেক 1x2 1x3 2x1 3x1 - 5x1 15
6
গলতলিদ্যা
Redox Reactions
মরডক্স (জারণ ও
Chapter-
1x2 1x1 2x1 3x1 - - 08
8 লিজারণ)
লিলিয়াস ূহ
Organic Chemistry:
Some basic
Principles and
Chapter- Techniques 1x2 1x1 2x1 3x2 4x1 5x1 20
12 জজি রসায়নের লকছু
ম ৌলিক েীলত ও
লিয়া মকৌশি
Total No. of Questions 10 10 05 06 03 02 36
Total Marks 70
Page 7 of 13
HALF-YEARLY EXAMINATION: 2024-2025
BLUE- PRINT OF DISTRIBUTION OF MARKS
Total
MCQ VSA SA- I SA- II LA- I LA- II
No. of Marks. No
Title 1 1 2 3 4 5
Chapter of
Mark Mark Marks Marks Marks Marks
Questions
Some Basic Concept
Chapter- of Chemistry
রসায়নের ম ৌলিক 1x2 1x2 2x1 3x1 4x1 - 13
1
ধারণা
Chapter- Structure of Atom
1x2 1x3 2x1 3x1 4x1 - 14
2 পর াণুর গঠে
Chemical
Chapter- Thermodynamics
রাসায়লেক 1x2 1x3 2x1 3x1 - 5x1 15
6
গলতলিদ্যা
Redox Reactions
মরডক্স (জারণ ও
Chapter-
1x2 1x1 2x1 3x1 - - 08
8 লিজারণ)
লিলিয়াস ূহ
Organic Chemistry:
Some basic
Principles and
Chapter- Techniques 1x2 1x1 2x1 3x2 4x1 5x1 20
12 জজি রসায়নের লকছু
ম ৌলিক েীলত ও
লিয়া মকৌশি
Total No. of Questions 10 10 05 06 03 02 36
Total Marks 70
Page 7 of 13
Page 8
SUB- CHEMISTRY
ANNUAL EXAMINATION: 2024-2025
BLUE- PRINT OF DISTRIBUTION OF MARKS
Total
MCQ VSA SA- I SA- II LA- I LA- II
No. of Marks. No
Title 1 1 2 3 4 5
Chapter of
Mark Mark Marks Marks Marks Marks
Questions
Classification of
Elements and
Periodicity in
Chapter- properties 1x4 1x2 2x2 - - - 10
3 ম ৌিস ূনহর
মেণীলিভাগ এিং
ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding
and Molecular
Chapter- Structure 1x2 1x3 2x1 3x3 4x1 - 20
4 রাসায়লেক িন্ধে ও
আণলিক গঠে
Chapter- Equilibrium
1x2 1x4 2x1 3x1 4x1 5x1 20
7 সা যািস্থা
Chapter- Hydrocarbons
1x2 1x1 2x1 3x2 4x1 5x1 20
13 হাইনরাকািম ে
Total No. of Questions 10 10 05 06 03 02 36
Total Marks 70
Page 8 of 13
ANNUAL EXAMINATION: 2024-2025
BLUE- PRINT OF DISTRIBUTION OF MARKS
Total
MCQ VSA SA- I SA- II LA- I LA- II
No. of Marks. No
Title 1 1 2 3 4 5
Chapter of
Mark Mark Marks Marks Marks Marks
Questions
Classification of
Elements and
Periodicity in
Chapter- properties 1x4 1x2 2x2 - - - 10
3 ম ৌিস ূনহর
মেণীলিভাগ এিং
ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি
Chemical Bonding
and Molecular
Chapter- Structure 1x2 1x3 2x1 3x3 4x1 - 20
4 রাসায়লেক িন্ধে ও
আণলিক গঠে
Chapter- Equilibrium
1x2 1x4 2x1 3x1 4x1 5x1 20
7 সা যািস্থা
Chapter- Hydrocarbons
1x2 1x1 2x1 3x2 4x1 5x1 20
13 হাইনরাকািম ে
Total No. of Questions 10 10 05 06 03 02 36
Total Marks 70
Page 8 of 13
Page 9
SUB- CHEMISTRY
WEIGHTAGE TO TYPE OF QUESTIONS
Type of Questions Marks (70) Percentage
1. Multiple Choice Questions (MCQ) (1x10)
10 14.29
(Inclusive of Assertion, Reason, Differentiation & Stem)
2. Very Short Answer Type Questions (VSA) (1x10)
10 14.29
(Inclusive of Assertion, Reason, Differentiation & Stem)
3. Short Answer Type Questions- I (SA-I) (2x5)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 10 14.29
Synthesis & Create)
4. Short Answer Type Questions- II (SA-II) (3x6)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 18 25.71
Synthesis & Create)
5. Long Answer Type Questions – I (LA-I) (4×3)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 12 17.14
Synthesis & Create)
6. Long Answer Type Questions – II (LA-II) (5x2)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 10 14.29
Synthesis & Create)
70 100
NOTE:-
i) Typology of questions:- MCQ, VSA, Assertion- Reasoning type questions; SA-I, SA-II, LA-I,
LA-II, LA- III.
In LA- type questions source-based/ case- study based/ passage based questions may be
included.
ii) Approximately 33 % internal choice would be given.
Page 9 of 13
WEIGHTAGE TO TYPE OF QUESTIONS
Type of Questions Marks (70) Percentage
1. Multiple Choice Questions (MCQ) (1x10)
10 14.29
(Inclusive of Assertion, Reason, Differentiation & Stem)
2. Very Short Answer Type Questions (VSA) (1x10)
10 14.29
(Inclusive of Assertion, Reason, Differentiation & Stem)
3. Short Answer Type Questions- I (SA-I) (2x5)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 10 14.29
Synthesis & Create)
4. Short Answer Type Questions- II (SA-II) (3x6)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 18 25.71
Synthesis & Create)
5. Long Answer Type Questions – I (LA-I) (4×3)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 12 17.14
Synthesis & Create)
6. Long Answer Type Questions – II (LA-II) (5x2)
(Knowledge, Understanding, Application, Analysis, Evaluation, 10 14.29
Synthesis & Create)
70 100
NOTE:-
i) Typology of questions:- MCQ, VSA, Assertion- Reasoning type questions; SA-I, SA-II, LA-I,
LA-II, LA- III.
In LA- type questions source-based/ case- study based/ passage based questions may be
included.
ii) Approximately 33 % internal choice would be given.
Page 9 of 13
Page 10
SUB- CHEMISTRY (THEORY)
(BENGALI VERSION)
একক- I রসায়নের ম ৌলিক ধারণা 12 লপলরয়ডস
প্রাথমভক ধাযণা: যায়ননয গুরুত্ব ও ুনমাগ, দানথেয প্রকৃ মি,
যাায়মনক ংনমাগ ূত্রাফরী, ডারটননয াযভানমফক িত্ত্ব: মভৌনরয
ধাযণা, াযভাণু এফং অণু।
াযভাণমফক ও আণমফক বয, মভার ধাযণা এফং আনফ ফা মভারায
বয, িকযা ংমুমি, স্থূর ংনকি এফং আণমফক ংনকি, যাায়মনক
মফমিয়াভূ, স্টয়মওমভমি ও স্টয়মওমভমিক গণনা।
একক- II পর াণুর গঠে 14 লপলরয়ডস
ইনরকট্রন, মপ্রাটন এফং মনউট্রননয আমফস্কায, যভানুিভাঙ্ক,
আইনানটা এফং আইনাফায, থভননয ভনডর এফং এয ীভাফদ্ধিা,
যাদাযনপানডেয ভনডর এফং এয ীভাফদ্ধিা, কক্ষ ও উকনক্ষয ধাযণা,
দাথে (ফস্তু) ও আনরানকয দ্বৈিভত্তা (Dual Nature) মডব্রগরয
ভীকযণ, াইননফানগেয অমনমিয়িা নীমি, কক্ষক (Orbital) ভূনয
মকায়ান্টাভ ংখ্যায ধাযণা, S, P এফং d কক্ষনকয আকায, যভাণুয
কক্ষনকয ূমিে প্রমিয়া:- আপফাও নীমি, াউমরয অযজেন নীমি,
হুনডয মনয়ভ, যভাণুয ইনরকট্রনীয় মফনযা, ম্পূণেবানফ ূণে এফং
অধেূণে উকনক্ষয স্থায়ীত্ব।
একক- III ম ৌিস ূনহর মেলেলিভাগ এিং ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি 08 লপলরয়ডস
মেমনমফনযানয প্রনয়াজন, মোয়াযণীয় িভমফকানয ংমক্ষপ্ত ইমিা।
আধুমনক মোয়ূত্র এফং মোয়াযণীয ফিে ভানরূ, মভৌনরয
মোয়িমভক ধনভেয িভ- াযভাণমফক ফযাাধেয, আয়নীয় ফযাাধেয,
মনমিয় গযা ফযাাধে, আয়নাইনজন এনথযারম ফা আয়নন মফবফ,
ইনরকট্রন গ্রণ এনথযারম, িমিৎ ঋনাত্বকিা, মমাজযিা, 100 এয
মফম াযভাণমফক মফমষ্ট মভৌনরয নাভকযণ।
একক- IV রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে 14 লপলরয়ডস
মমাজক ইনরকট্রন, আয়নীয় ফন্ধন, ভনমাজী ফন্ধন, ফন্ধন
মস্থমিভাভূ (Parameters), রুই গঠন, ভনমাজী ফন্ধননয
আয়নীয় চমযত্র, আয়নীয় ফন্ধননয ভনমাজী চমযত্র, মমাজযিা ফন্ধন
িত্ত্ব (Valance bond theory), ংস্পন্দন (Resonance)ভনমাজী
Page 10 of 13
(BENGALI VERSION)
একক- I রসায়নের ম ৌলিক ধারণা 12 লপলরয়ডস
প্রাথমভক ধাযণা: যায়ননয গুরুত্ব ও ুনমাগ, দানথেয প্রকৃ মি,
যাায়মনক ংনমাগ ূত্রাফরী, ডারটননয াযভানমফক িত্ত্ব: মভৌনরয
ধাযণা, াযভাণু এফং অণু।
াযভাণমফক ও আণমফক বয, মভার ধাযণা এফং আনফ ফা মভারায
বয, িকযা ংমুমি, স্থূর ংনকি এফং আণমফক ংনকি, যাায়মনক
মফমিয়াভূ, স্টয়মওমভমি ও স্টয়মওমভমিক গণনা।
একক- II পর াণুর গঠে 14 লপলরয়ডস
ইনরকট্রন, মপ্রাটন এফং মনউট্রননয আমফস্কায, যভানুিভাঙ্ক,
আইনানটা এফং আইনাফায, থভননয ভনডর এফং এয ীভাফদ্ধিা,
যাদাযনপানডেয ভনডর এফং এয ীভাফদ্ধিা, কক্ষ ও উকনক্ষয ধাযণা,
দাথে (ফস্তু) ও আনরানকয দ্বৈিভত্তা (Dual Nature) মডব্রগরয
ভীকযণ, াইননফানগেয অমনমিয়িা নীমি, কক্ষক (Orbital) ভূনয
মকায়ান্টাভ ংখ্যায ধাযণা, S, P এফং d কক্ষনকয আকায, যভাণুয
কক্ষনকয ূমিে প্রমিয়া:- আপফাও নীমি, াউমরয অযজেন নীমি,
হুনডয মনয়ভ, যভাণুয ইনরকট্রনীয় মফনযা, ম্পূণেবানফ ূণে এফং
অধেূণে উকনক্ষয স্থায়ীত্ব।
একক- III ম ৌিস ূনহর মেলেলিভাগ এিং ধ ম ািিীর পর্ম ািৃলি 08 লপলরয়ডস
মেমনমফনযানয প্রনয়াজন, মোয়াযণীয় িভমফকানয ংমক্ষপ্ত ইমিা।
আধুমনক মোয়ূত্র এফং মোয়াযণীয ফিে ভানরূ, মভৌনরয
মোয়িমভক ধনভেয িভ- াযভাণমফক ফযাাধেয, আয়নীয় ফযাাধেয,
মনমিয় গযা ফযাাধে, আয়নাইনজন এনথযারম ফা আয়নন মফবফ,
ইনরকট্রন গ্রণ এনথযারম, িমিৎ ঋনাত্বকিা, মমাজযিা, 100 এয
মফম াযভাণমফক মফমষ্ট মভৌনরয নাভকযণ।
একক- IV রাসায়লেক িন্ধে ও আণলিক গঠে 14 লপলরয়ডস
মমাজক ইনরকট্রন, আয়নীয় ফন্ধন, ভনমাজী ফন্ধন, ফন্ধন
মস্থমিভাভূ (Parameters), রুই গঠন, ভনমাজী ফন্ধননয
আয়নীয় চমযত্র, আয়নীয় ফন্ধননয ভনমাজী চমযত্র, মমাজযিা ফন্ধন
িত্ত্ব (Valance bond theory), ংস্পন্দন (Resonance)ভনমাজী
Page 10 of 13
Page 11
অণুয জযামভমিক আকায, মমাজযিা কনক্ষয ইনরকট্রন মজানিয মফকলেণ
িত্ত্ব (VSEPR), ংকযায়ননয (Hybridization) ধাযণা, (S, P
এফং d কক্ষক ভমিি) এফং মকছু যর অণুয আকৃ মি, স্বজামি
(Homonuclear) মনউমিয়া ভমিি মৈযভাণুকঅণুয গঠন ংিান্ত
আনমফক কক্ষকিত্ত্ব (Molecular orbital theory)(গুণগি
ধাযণা)ইাইনরানজন ফন্ধন।
একক- VI রাসায়লেক তাপগলতলিদ্যা 16 লপলরয়ডস
মনস্টভ এয ধাযণা, মনস্টনভয প্রকাযনবদ, ামযামবেক কৃ িকামে, িা
ও মি, মযভানগি এফং অফস্থাগি ধভেভূ (Entensive and
Intensive Properties) অফস্থা অনক্ষকভূ (State functions)
িাগমিমফদযায প্রথভ ূত্র- আন্তযমি (Internal Energy) এফং
এনথযারম ফা ূণেিা, িাগ্রীিা এফং আনমক্ষি িা, ∆U এফং
∆H এয মযভা, মনয িাভমষ্টয মনিযিাূত্র, ফন্ধন মফবাজন
এনথযারম, দন এনথযারম, গঠন এনথযারম, অযাটভাইনজন
এনথযারম, গরন (Sublimation) এনথযারম, দা স্থানান্তয
এনথযারম, দ্রফন এনথযারম, মডমরউন এনথযারম, িাগমিমফদযায
মৈিীয় ূত্র (ংমক্ষপ্ত আনরাচনা)।
এনট্রমনক (Entropy) অফস্থায অনক্ষকরূন প্রকা, স্বি:স্ফু িে ও
অস্বি:স্ফু িে প্রমিয়ায মক্ষনত্র মগফভুি মিয মযফিে ন, াভযাফস্থায
িে ভূ (Criteria), িাগমিমফদযায িৃ িীয় ূত্র (ংমক্ষপ্ত আনরাচনা।
একক- VII সা যািস্থা 14 লপলরয়ডস
মবৌি ও যাায়মনক প্রমিয়ানি াভযাফস্থা, াভযাফস্থায গমিীর প্রকৃ মি,
বযমিয়া ূত্র, াভয ধ্রুফক, াভযাফস্থানক প্রবামফি কনয এভন
িে ভূ- রাানিমরয়ানযয নীমি।
আয়নীয় াভযাফস্থা:- অযামড ও ক্ষাযনকয আয়নীয়বফন, িীব্র ও ভৃদু
িমিৎমফনেলয, মফনয়াজন ভাত্রা, ফহুক্ষাযীয় অযামনডয আয়নীবফন,
H
অযামনডয িীব্রিা, P এয ধাযণা, রফননয আদ্রে মফনেলণ (প্রাথমভক
ধাযণা) ফাপায দ্রফন, মন্ডাযন ভীকযণ, দ্রাফযিা গুনপর,
ভআয়ন প্রবাফ (দৃষ্টান্তভূরক উদাযণ )
একক- VIII মরডক্স লিলিয়া 06 লপলরয়ডস
জাযণ ও মফজাযনণয ধাযণা, মযডক্স মফমিয়া, জাযণংখ্যা, জাযণ
ংখ্যায াানময মযডক্স মফমিয়ায ভিা মফধান, ইনরকট্রননয আদান
প্রদাননয মবমত্তনি মযডক্স মফমিয়ায ভিা মফধান, মযডক্স মফমিয়ায
উনমাগীিা।
Page 11 of 13
িত্ত্ব (VSEPR), ংকযায়ননয (Hybridization) ধাযণা, (S, P
এফং d কক্ষক ভমিি) এফং মকছু যর অণুয আকৃ মি, স্বজামি
(Homonuclear) মনউমিয়া ভমিি মৈযভাণুকঅণুয গঠন ংিান্ত
আনমফক কক্ষকিত্ত্ব (Molecular orbital theory)(গুণগি
ধাযণা)ইাইনরানজন ফন্ধন।
একক- VI রাসায়লেক তাপগলতলিদ্যা 16 লপলরয়ডস
মনস্টভ এয ধাযণা, মনস্টনভয প্রকাযনবদ, ামযামবেক কৃ িকামে, িা
ও মি, মযভানগি এফং অফস্থাগি ধভেভূ (Entensive and
Intensive Properties) অফস্থা অনক্ষকভূ (State functions)
িাগমিমফদযায প্রথভ ূত্র- আন্তযমি (Internal Energy) এফং
এনথযারম ফা ূণেিা, িাগ্রীিা এফং আনমক্ষি িা, ∆U এফং
∆H এয মযভা, মনয িাভমষ্টয মনিযিাূত্র, ফন্ধন মফবাজন
এনথযারম, দন এনথযারম, গঠন এনথযারম, অযাটভাইনজন
এনথযারম, গরন (Sublimation) এনথযারম, দা স্থানান্তয
এনথযারম, দ্রফন এনথযারম, মডমরউন এনথযারম, িাগমিমফদযায
মৈিীয় ূত্র (ংমক্ষপ্ত আনরাচনা)।
এনট্রমনক (Entropy) অফস্থায অনক্ষকরূন প্রকা, স্বি:স্ফু িে ও
অস্বি:স্ফু িে প্রমিয়ায মক্ষনত্র মগফভুি মিয মযফিে ন, াভযাফস্থায
িে ভূ (Criteria), িাগমিমফদযায িৃ িীয় ূত্র (ংমক্ষপ্ত আনরাচনা।
একক- VII সা যািস্থা 14 লপলরয়ডস
মবৌি ও যাায়মনক প্রমিয়ানি াভযাফস্থা, াভযাফস্থায গমিীর প্রকৃ মি,
বযমিয়া ূত্র, াভয ধ্রুফক, াভযাফস্থানক প্রবামফি কনয এভন
িে ভূ- রাানিমরয়ানযয নীমি।
আয়নীয় াভযাফস্থা:- অযামড ও ক্ষাযনকয আয়নীয়বফন, িীব্র ও ভৃদু
িমিৎমফনেলয, মফনয়াজন ভাত্রা, ফহুক্ষাযীয় অযামনডয আয়নীবফন,
H
অযামনডয িীব্রিা, P এয ধাযণা, রফননয আদ্রে মফনেলণ (প্রাথমভক
ধাযণা) ফাপায দ্রফন, মন্ডাযন ভীকযণ, দ্রাফযিা গুনপর,
ভআয়ন প্রবাফ (দৃষ্টান্তভূরক উদাযণ )
একক- VIII মরডক্স লিলিয়া 06 লপলরয়ডস
জাযণ ও মফজাযনণয ধাযণা, মযডক্স মফমিয়া, জাযণংখ্যা, জাযণ
ংখ্যায াানময মযডক্স মফমিয়ায ভিা মফধান, ইনরকট্রননয আদান
প্রদাননয মবমত্তনি মযডক্স মফমিয়ায ভিা মফধান, মযডক্স মফমিয়ায
উনমাগীিা।
Page 11 of 13
Page 12
একক- XII জজি রসায়নের লকছু ম ৌলিক েীলত ও মকৌশি 14 লপলরয়ডস
প্রাথমভক ধাযণা, মফশুমদ্ধকযণ দ্ধমি, গুণগি এফং মযভানগি
মফনেলণ, দ্বজফ মমৌনগয মেমনমফবাগ এফং IUPAC নাভকযণ, ভনমাজী
ফন্ধনন ইনরকট্রননয যণ:- আনফজমনি প্রবাফ (Inductive effect),
ইনরনট্রানভমযক প্রবাফ, ংস্পন্দন প্রবাফ (Resonance) এফং
াইাযকনজুনগন, ুলভ ও অভ মফবাজন, ভুিভূরক,
কানফোকযাটায়ন, কাফেঅযানায়ন, ইনরকনট্রাপাইর এফং মনউমিওপাইর,
দ্বজফমফমিয়ায প্রকাযনবদ।
একক- XIII হাইনরাকািম েস ূহ 12 লপলরয়ডস
অযামরপযাটিক াইনরাকাফেন:- নাভকযণ, আইনানভমযজভ (ভাংিা)
কনপযনভন (শুধুভাত্র ইনথন) মবৌি ধভোফরী, যাায়মনক ধভোফরী,
যানরামজননান মফমিয়ায ভুি ভূরক গঠিি মিয়ানকৌর, দন
মফমিয়া, (Pyrolysis), িামফনয়াজন মফমিয়া।
অযারমকনস্ :- নাভকযণ, মৈফন্ধননয গঠন (ইমরন), জযামভমিক
ভাফয়ফিা (geometrical isomerism) মবৌি ধভোফরী, াধাযণ
প্রস্তুমি প্রনারী, যাায়মনক মফমিয়া: যানরানজনননয ংনমাজন,
াইনরানজননয ংনমাজন, জনরয ংনমাজন।
াইনরানজন যারাইনডয ংনমাজন- (ভাযনকামননকানব ংনমাজন ও
াযঅক্সাইনডয প্রবাফ), ওনজাননারাইম, জাযণ, ইনরকনট্রামপমরক মুি
মফমিয়ায মিয়ানকৌর।
অযারকাইনস্ :- নাভকযণ, মত্রফন্ধননয গঠন (ইথাইন) মবৌি ধভোফরী,
াধাযণ প্রস্তুমি প্রনারী, যাায়মনক মফমিয়া:- অযারকাইননয আমিক
চমযত্র, াইনরানজন, যানরানজন, াইনরানজন যারাইড এফং জনরয
ংনমাজন।
অযানযানভটিক াইনরাকাফেন:- বূ মভকা, IUPAC নাভকযণ,
মফমিন: মযনজাননন্স (ংস্পন্দন), অযানযানভটিমটি, যাায়মনক ধভোফরী,
ইনরকনট্রামপমরক প্রমিস্থান মফমিয়ায মিয়ানকৌর: নাইনট্রান,
ারনপাননন, যানরামজননন, মিনডর িাপট্ আরকাইনরান,
অযাাইনরন, এক প্রমিস্থামি মফমিননয ওয কামেকযী ভূরনকয
মননদে জমনি প্রবাফ, মফলািিা ও কযান্সাযজননীরিা (Toxicity and
Carcinogenicity)
Page 12 of 13
প্রাথমভক ধাযণা, মফশুমদ্ধকযণ দ্ধমি, গুণগি এফং মযভানগি
মফনেলণ, দ্বজফ মমৌনগয মেমনমফবাগ এফং IUPAC নাভকযণ, ভনমাজী
ফন্ধনন ইনরকট্রননয যণ:- আনফজমনি প্রবাফ (Inductive effect),
ইনরনট্রানভমযক প্রবাফ, ংস্পন্দন প্রবাফ (Resonance) এফং
াইাযকনজুনগন, ুলভ ও অভ মফবাজন, ভুিভূরক,
কানফোকযাটায়ন, কাফেঅযানায়ন, ইনরকনট্রাপাইর এফং মনউমিওপাইর,
দ্বজফমফমিয়ায প্রকাযনবদ।
একক- XIII হাইনরাকািম েস ূহ 12 লপলরয়ডস
অযামরপযাটিক াইনরাকাফেন:- নাভকযণ, আইনানভমযজভ (ভাংিা)
কনপযনভন (শুধুভাত্র ইনথন) মবৌি ধভোফরী, যাায়মনক ধভোফরী,
যানরামজননান মফমিয়ায ভুি ভূরক গঠিি মিয়ানকৌর, দন
মফমিয়া, (Pyrolysis), িামফনয়াজন মফমিয়া।
অযারমকনস্ :- নাভকযণ, মৈফন্ধননয গঠন (ইমরন), জযামভমিক
ভাফয়ফিা (geometrical isomerism) মবৌি ধভোফরী, াধাযণ
প্রস্তুমি প্রনারী, যাায়মনক মফমিয়া: যানরানজনননয ংনমাজন,
াইনরানজননয ংনমাজন, জনরয ংনমাজন।
াইনরানজন যারাইনডয ংনমাজন- (ভাযনকামননকানব ংনমাজন ও
াযঅক্সাইনডয প্রবাফ), ওনজাননারাইম, জাযণ, ইনরকনট্রামপমরক মুি
মফমিয়ায মিয়ানকৌর।
অযারকাইনস্ :- নাভকযণ, মত্রফন্ধননয গঠন (ইথাইন) মবৌি ধভোফরী,
াধাযণ প্রস্তুমি প্রনারী, যাায়মনক মফমিয়া:- অযারকাইননয আমিক
চমযত্র, াইনরানজন, যানরানজন, াইনরানজন যারাইড এফং জনরয
ংনমাজন।
অযানযানভটিক াইনরাকাফেন:- বূ মভকা, IUPAC নাভকযণ,
মফমিন: মযনজাননন্স (ংস্পন্দন), অযানযানভটিমটি, যাায়মনক ধভোফরী,
ইনরকনট্রামপমরক প্রমিস্থান মফমিয়ায মিয়ানকৌর: নাইনট্রান,
ারনপাননন, যানরামজননন, মিনডর িাপট্ আরকাইনরান,
অযাাইনরন, এক প্রমিস্থামি মফমিননয ওয কামেকযী ভূরনকয
মননদে জমনি প্রবাফ, মফলািিা ও কযান্সাযজননীরিা (Toxicity and
Carcinogenicity)
Page 12 of 13
Page 13
লিষয়- রসায়ে (িযিহালরক)
Total No. of Periods- 60
িল ক েং িযিহালরক রসায়ে পরীক্ষার ূিযায়ে পলরকল্পো েম্বর
1 আয়িনভামত্রক মফনেলণ 10
2 অজজফ রফননয গুনগি মফনেলণ 10
3 যীক্ষায খ্ািা (Lab Note Book) 03
4 মভৌমখ্ক প্রশ্নাফরী 02
5 উমস্থমি 05
Total 30
পলর ােগত অেু াে (QUANTITATIVE ESTIMATION):-
i) রাসায়লেক তু িার্নের িযিহার।
ii) প্র াে অক্সালিক অযালসড দ্রিে প্রস্তুলত।
iii) মসালডয়া হাইনরাক্সাইনডর প্রদ্ি দ্রিেনক প্র াে াত্রার অক্সালিক অযালসড দ্রিে দ্বারা টাইনেট
কনর এর সঠিক াত্রা লেণম য়।
iv) মসালডয়া কািম নেনটর প্র াে দ্রিে প্রস্তুলত।
v) হাইনরানলালরক অযালসনডর প্রদ্ি দ্রিে প্র াে াত্রার মসালডয়া কািম নেট দ্রিনের টাইনেট কনর
সঠিক াত্রা লেণম য়।
গুণগত লিনেষণ (QUALITATIVE ANALYSIS):-
a) প্রদ্ি িিনের নধয একটি কযাটায়ে ও একটি অযাোয়ে সোক্তকরণ-
কযাটায়েস ূহ - Pb2+, Cu2+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, [NH4+]
অযাোয়েস ূহ- [CO3]2-, S2-, [SO3]2-, [SO₄]2-, [NO3]-, Cl-, Br-, I-, [PO₄3-], [C₂O4,]2-, CH3COO-
(অদ্রািয িিে লসনিিানসর অধীে েয়)
Page 13 of 13
Total No. of Periods- 60
িল ক েং িযিহালরক রসায়ে পরীক্ষার ূিযায়ে পলরকল্পো েম্বর
1 আয়িনভামত্রক মফনেলণ 10
2 অজজফ রফননয গুনগি মফনেলণ 10
3 যীক্ষায খ্ািা (Lab Note Book) 03
4 মভৌমখ্ক প্রশ্নাফরী 02
5 উমস্থমি 05
Total 30
পলর ােগত অেু াে (QUANTITATIVE ESTIMATION):-
i) রাসায়লেক তু িার্নের িযিহার।
ii) প্র াে অক্সালিক অযালসড দ্রিে প্রস্তুলত।
iii) মসালডয়া হাইনরাক্সাইনডর প্রদ্ি দ্রিেনক প্র াে াত্রার অক্সালিক অযালসড দ্রিে দ্বারা টাইনেট
কনর এর সঠিক াত্রা লেণম য়।
iv) মসালডয়া কািম নেনটর প্র াে দ্রিে প্রস্তুলত।
v) হাইনরানলালরক অযালসনডর প্রদ্ি দ্রিে প্র াে াত্রার মসালডয়া কািম নেট দ্রিনের টাইনেট কনর
সঠিক াত্রা লেণম য়।
গুণগত লিনেষণ (QUALITATIVE ANALYSIS):-
a) প্রদ্ি িিনের নধয একটি কযাটায়ে ও একটি অযাোয়ে সোক্তকরণ-
কযাটায়েস ূহ - Pb2+, Cu2+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, [NH4+]
অযাোয়েস ূহ- [CO3]2-, S2-, [SO3]2-, [SO₄]2-, [NO3]-, Cl-, Br-, I-, [PO₄3-], [C₂O4,]2-, CH3COO-
(অদ্রািয িিে লসনিিানসর অধীে েয়)
Page 13 of 13