HBSE Class 12 Syllabus 2024 Chemistry

Haryana Board
Syllabus
2023-24

BOARD OF SCHOOL EDUCATION HARYANA
Syllabus and Chapter wise division of marks (2023-24)
Class- 12th Subject: Chemistry Code: 856
General Instructions:
1. There will be an annual examination based on the entire syllabus.
2. The annual theory examination will be of 70 marks.
3. Practical Examination will be of 30 marks (15 marks weightage shall be for
Internal Assessment (INA) and 15 marks for practical examination.)
4. Evaluation scheme for Internal Assessment: (15 marks)
Student Assessment (SAT) exams 4 marks
Half yearly exam 2 marks
Pre Board exam 2 marks
Attendance and class room participation 2 marks
Project work 2 marks
Practical record 3 marks
Total 15 marks

5. For Practical Examination(External Examiner ): (15 marks)

Evaluation Scheme for Practical Examination Marks
Volumetric Analysis Salt Analysis 04
Salt Analysis 04
Content Based Experiment 04
Class Record and Viva 03
Total 15 marks

Practical total marks (15+15) = 30 marks
Theory marks = 70 marks
Total marks = 100 marks

1

Course Structure (2023-24)
Class- 12th Subject: Chemistry (Theory) Code: 856
Time: - 3 Hours Max marks = 70
Sr. Name of Chapter Marks
No.

1 Unit 1: Solutions 7

2 Unit 2: Electro Chemistry 9

3 Unit 3: Chemical Kinetics 7

4 Unit 4: d & f Block Elements 7

5 Unit 5: Co-ordination Compounds 7

6 Unit 6: Halo Alkanes & Halo Arenes 6

7 Unit 7: Alcohols, Phenols and Ethers 6

8 Unit 8: Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids 8

9 Unit 9: Amines 6

10 Unit 10: Biomolecules 7

Total 70

Practical 30

Grand Total 100

2

Unit 1 Solutions
1.1 Types of Solutions
1.2 Expressing Concentration of Solutions
1.3 Solubility: Solubility of a Solid in a Liquid, Solubility of a Gas in a Liquid,
1.4 Vapour Pressure of Liquid Solutions: Vapour Pressure of Liquid-Liquid
Solutions, Raoult’s Law as a special case of Henry’s Law, Vapour Pressure of
Solutions of Solids in Liquids
1.5 Ideal and Non-ideal Solutions: Ideal Solutions, Non-ideal Solutions
1.6 Colligative Properties and Determination of Molar Mass: Relative Lowering of
Vapour Pressure, Elevation of Boiling Point, Depression of Freezing Point, 4 Osmosis
and Osmotic Pressure, Reverse Osmosis and Water Purification
1.7 Abnormal Molar Masses

Unit 2 Electrochemistry
Electrochemical Cells
2.2 Galvanic Cells: Measurement of Electrode Potential,
2.3 Nernst Equation: Equilibrium Constant from Nernst Equation, Electrochemical
Cell and Gibbs Energy of the Reaction,
2.4 Conductance of Electrolytic Solutions: Measurement of the Conductivity of Ionic
Solutions, Variation of Conductivity and Molar Conductivity with Concentration,
2.5 Electrolytic Cells and Electrolysis: Products of Electrolysis,
2.6 Batteries: Primary Batteries, Secondary Batteries
2.7 Fuel Cells
2.8 Corrosion

3

Unit 3 Chemical Kinetics
3.1 Rate of a Chemical Reaction
3.2 Factors Influencing Rate of a Reaction: Dependence of Rate on Concentration,
Rate Expression and Rate Constant, Order of a Reaction Molecularity of a Reaction,
3.3 Integrated Rate Equations: Zero Order Reactions, First Order Reactions, Half-
Life of a Reaction,
3.4 Temperature Dependence of the Rate of a Reaction: Effect of Catalyst.
3.5 Collision Theory of Chemical Reactions
Unit 4 The d-and f-Block Elements
4.1 Position in the Periodic Table
4.2 Electronic Configurations of the d-Block Elements
4.3 General Properties of the Transition Elements (d-Block): Physical Properties,
Variation in Atomic and Ionic Sizes of Transition Metals, Ionisation Enthalpies,
Oxidation States, Trends in the M 2+/M Standard Electrode Potentials, Trends in the
M3+/M2+ Standard Electrode Potentials, Trends in Stability of Higher Oxidation
State, Chemical Reactivity and Eo Values, Magnetic Properties, Formation of
Coloured Ions, Formation of Complex Compounds, Catalytic Properties, Formation
of Interstitial Compounds, Alloy Formation,
4.4 Some Important Compounds of Transition Elements
4.5 The Lanthanoids: Electronic Configurations, Atomic and Ionic Sizes, Oxidation
States, General Characteristics,
4.6 The Actinoids: Electronic Configurations, Ionic Sizes, Oxidation States, General
Characteristics and Comparison with Lanthanoids,
4.7 Some Applications of d- and f-Block Elements
Unit 5 Coordination Compounds
5.1 Werner's Theory of Coordination Compounds
5.2 Definitions of Some Important Terms Pertaining to Coordination Compounds
5.3 Nomenclature of Coordination Compounds: Formulas of Mononuclear
Coordination Entities, Naming of Mononuclear Coordination Compounds,

4

5.4 Isomerism in Coordination Compounds: Geometric Isomerism, Optical
Isomerism, Linkage Isomerism, Coordination Isomerism, Ionisation Isomerism,
Solvate Isomerism, ,
5.5 Bonding in Coordination Compounds: Valence Bond Theory, Magnetic Properties
of Coordination Compounds, Limitations of Valence Bond Theory, Crystal Field
Theory, Colour in Coordination Compounds, Limitations of Crystal Field Theory,
5.6 Bonding in Metal Carbonyls
5.7 Importance and Applications of Coordination Compounds

Unit 6 Haloalkanes and Haloarenes
6.1 Classification: On the Basis of Number of Halogen Atoms, Compounds
Containing sp3 C—X Bond (X= F, Cl, Br, I), Compounds Containing sp2 C—X
Bond .
6.2 Nomenclature
6.3 Nature of C–X Bond
6.4 Methods of Preparation of Haloalkanes: From Alcohols, From Hydrocarbons,
Halogen Exchange, Reactions of Haloalkanes
6.5 Preparation of Haloarenes
6.6 Physical Properties
6.7 Chemical Reactions: Reactions of Haloarenes
6.8 Polyhalogen Compounds: Dichloromethane (Methylene chloride,
Trichloromethane (Chloroform), Triiodomethane (Iodoform), Tetrachloromethane
(Carbon tetrachloride)Freons, p, p’-Dichlorodiphenyltrichloroethane(DDT)
Unit 7 Alcohols, Phenols and Ethers
7.1 Classification: Alcohols— Mono, Di, Tri or Polyhydric alcohols,
7.2 Nomenclature
7.3 Structures of Functional Groups
7.4 Alcohols and Phenols: Preparation of Alcohols, Preparation of Phenols, Physical
Properties, Chemical Reactions,

5

7.5 Some Commercially Important Alcohols
7.6 Ethers: Preparation of Ethers , Physical Properties, Chemical Reactions,

Unit 8 Aldehydes, Ketones and Carboxylic Acids
8.1 Nomenclature and Structure of Carbonyl Group: Nomenclature, Structure of the
Carbonyl Group,
8.2 Preparation of Aldehydes and Ketones:Preparation of Aldehydes and Ketones,
Preparation of Aldehydes, Preparation of Ketone,
8.3 Physical Properties
8.4 Chemical Reactions
8.5 Uses of Aldehydes and Ketones
8.6 Nomenclature and Structure of Carboxyl Group: Nomenclature, Structure of
Carboxyl Group,
8.7 Methods of Preparation of Carboxylic Acids
8.8 Physical Properties
8.9 Chemical Reactions: Reactions Involving Cleavage of O–H Bond, Reactions
Involving Cleavage of C–OH Bond, Reactions Involving –COOH Group,
Substitution Reactions in the Hydrocarbon Part,
8.10 Uses of Carboxylic Acids
Unit 9 Amines
9.1 Structure of Amines
9.2 Classification
9.3 Nomenclature
9.4 Preparation of Amines
9.5 Physical Properties
9.6 Chemical Reactions
9.7 Method of Preparation of Diazonium Salts

6

9.8 Physical Properties
9.9 Chemical Reactions
9.10 Importance of Diazonium Salts in Synthesis of Aromatic Compounds
Unit 10 Biomolecules
10.1 Carbohydrates: Classification of Carbohydrates, Monosaccharides, Glucose,
Fructose, Disaccharides, Polysaccharides, Importance of Carbohydrates.
10.2 Proteins: Amino Acids, Classification of Amino Acid, Structure of Proteins,
10.3 Enzymes: Mechanism of Enzyme Action.
10.4 Vitamins: Classification of Vitamins
10.5 Nucleic Acids: Chemical Composition of Nucleic Acid, Structure of Nucleic
Acid, Biological Functions of Nucleic Acids,
10.6 Hormone Elementary idea (excluding structure)

SYLLABUS OF PRACTICAL
Micro-chemical methods are available for several of practical experiments.
Wherever possible, such techniques should be used.
A. Surface Chemistry: -
(a) Preparation of one lyophilic and one lyophobic sol: -
Lyophilic sol - starch, egg albumin and gum
Lyophobic sol - aluminium hydroxide, ferric hydroxide, arsenous
sulphide.
(b) Dialysis of sol-prepared in (a) above.
(c) Study of the role of emulsifying agents in stabilizing the emulsion of
different oils
B. Chemical Kinetics:-
(a) Effect of concentration and temperature on the rate of reaction

7

between Sodium thiosulphate and Hydrochloric acid.
(b) Study of reaction rates of any one of the following:
(i) Reaction of lodide ion with Hydrogen Peroxide at room temperature using
different concentrations of lodide ions.
(ii) Reaction between Potassium Iodate, (KIO3) and Sodium Sulphite:
(Na2SO3) using starch solution as an indicator (clock reaction).

C. Thermochemistry: -
Any one of the following experiments
(a) Enthalpy of dissolution of Copper Sulphate or Potassium Nitrate.
(b) Enthalpy of neutralization of strong acid (HCI) and strong base (NaOH).
(c) Determination of enthaply change during interaction (Hydrogen bond
formation) between Acetone and Chloroform.
D. Electrochemistry: -
Variation of cell potential in Zn/Zn2+|| Cu2+/Cu with change in concentration of
electrolytes (CuSO4, or ZnSO4) at room temperature.
E. Chromatography: -
(a) Separation of pigments from extracts of leaves and flowers by paper
chromatography and determination of Rf values.
(b) Separation of constituents present in an inorganic mixture containing two cations
only (constituents having large difference in Rf values to be provided).
F. Preparation of Inorganic Compounds:-
Preparation of double salt of Ferrous Ammonium Sulphate or PotashAlum.
Preparation of Potassium Ferric Oxalate.
G. Preparation of Organic Compounds:-
Preparation of any one of the following compounds:
(i) Acetanilide ii) Di -benzalAcetone iii) p-Nitroacetanilide

8

iv) Aniline yellow 2-Naphthol Aniline dye.
H. Tests for the functional groups present in organic compounds:
Unsaturation, alcoholic, phenolic, aldehydic, ketonic, carboxylic and amino
(Primary) groups.
I. Characteristic tests of carbohydrates, fats and proteins in pure
samples and their detection in given foodstuffs.
J. Determination of concentration/ molarity of KMnO solution by
titrating it against a standard solution of:
(a) Oxalic acid,
(b) Ferrous Ammonium Sulphate.
(Students will be required to prepare standard solutions by weighing themselves).

K. Qualitative analysis: -
Determination of one anion and one cation in a given salt:
Cation: Pb2+, Cu2+, As3+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Ni2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Mg2+, NH4+
Anions:
(CO3)2- , S2-, (SO3)2-, (NO2)-. (SO4)2-, Cl-, Br-, I-, (PO4)3-, (C2O4)2-, CH3COO-
, NO3-
(Note: Insoluble salts excluded)
INVESTIGATORY PROJECT
Scientific investigations involving laboratory testing and collecting from other sources
a few suggested Projects:-
 Study of the presence of oxalate ions in guava fruit at different stages of
ripening.
 Study the quantity of casein present in different samples of milk.
 Preparation of soybean milk and its comparison with natural milk with
respect to curd formation, the effect of temperature, etc.

9

 Study of the effect of Potassium Bisulphate as a food preservative under
various conditions (temperature, concentration, time, etc.)
 Study of digestion of starch by salivary amylase and effect of pH and
temperature.
 Comparative study of the rate of fermentation of the following materials:
wheat flour, gram flour, potato juice, carrot juice, etc.
 Extraction of essential oils present in Saunf (aniseed). Ajwain (carum),
Illaichi (cardamom).
 Study of common food adulterants in fat, oil, butter, sugar, turmeric power,
chilli powder and pepper.

Note: - Any other investigatory project, which involves about 10 periods of
work, can be chosen with the approval of the teacher.

10

Month wise syllabus distribution for the session 2023-24
CLASS – 12th Subject: - CHEMISTRY Subject Code: - 856
Month Chapter / Topic Teaching Revision Practicals
Periods periods & periods
April Unit 1: Solutions 16 4 A (8)

May Unit 2: Electro Chemistry 18 5 B (8)
C (6)
June Summer Vacations : - Investigatory Projects should be given during
the summer vacations

July Unit 3: Chemical Kinetics 15 4 D (7)
E (7)
August Unit 4: d & f Block Elements 18 5 F (7)
G (7)
September Unit 5: Co-ordination Compounds 18 4 H (8)
Half Yearly Exams

October Unit 6: Halo Alkanes & Halo 14 4 I (10)
Arenes

Unit 7: Alcohols , Phenols and 10 3
Ethers

November Unit 7: Contd. Ethers 5 2 J (10)

Unit 8: Aldehydes, Ketones and 17 4
Carboxylic Acids

December Unit 9: Amines 13 3 K (10)

Unit 10: Biomolecules 17 4

January Revision

February Revision -- -- --

11

March Annual Exams -- -- --

Note:
 Subject teachers are advised to direct the students to prepare notebook of
the Terminology/Definitional Words used in the chapters for enhancement
of vocabulary for clarity of the concept.
 The NCERT textbooks present information in boxes across the book. These
help students to get conceptual clarity. However, the information in these
boxes would not be assessed in the year-end examination.
Prescribed Books:
1. Chemistry Part-I , Class XII , Published by Board of School Education Haryana
(© NCERT)
2. Chemistry Part-II , Class XII , Published by Board of School Education Haryana
(© NCERT)
3. Laboratory Manual of Chemistry , Class XII published by (NCERT)

12

Question Paper Design (2023-24)
Class- 12th Subject: Chemistry Code: 856
Type of Marks Number of Description Total Marks
Question Ques.
1 mark each 18 14 Multiple Choice 18
Objective Questions,
Questions 4 Assertion-Reason
Questions
Very Short 2 marks each 7 Internal choice will 14
Answer Type be given in any 2
Question questions
Short Answer 3 marks each 5 Internal choice will 15
Type Question be given in any 2
questions
Case Study 4 marks each 2 Internal choice will 8
be given only in one
part of both
questions
Long Answer 5 marks each 3 Internal choice will 15
Type Question be given in all the
questions
Total 35 70

13

ह रयाणा िव ालय िश ा बोड
िसलेबस और अंकों का अ ायवार िवभाजन (2023-24)

क ा- 12वी ं िवषय: रसायन िव ान कोड: 856

सामा िनदश:

1. परू े पा य म पर आधा रत वा षक पर ा होगी।

2. वा षक स धांत पर ा 70 अंक क होगी।

3. ैि टकल पर ा 30 अंक क होगी (15 अंक का वेटेज इंटरनल असेसमट (आईएनए) के लए
होगा और 15 अंक ैि टकल पर ा के लए होगा।)

4. आंत रक मू यांकन के लए मू यांकन योजना: (15 अंक)
छा मू यांकन (SAT) = 4 अंक
अधवा षक पर ा = 2 अंक
ी बोड पर ा = 2 अंक
उपि थ त और क ा भागीदार = 2 अंक
ोजे ट वक = 2 अंक
ैि टकल रकॉड = 3 अंक
कुल = 15 अंक
5. ायो गक पर ा के लए: (बा हय पर क वारा) (15 अंक)
समय: - 3 घंटे अ धकतम अंक = 15
ायो गक पर ा के अंक के लए मू यांकन योजना: -
अनुमापी व लेषण लवण व लेषण = 04
नमक व लेषण = 04 अंक
साम ी आधा रत योग = 04 अंक
लास रकॉड और वाइवा = 03 अंक
कुल = 15 अंक
ायो गक कुल अंक (15+15) = 30 अंक
स धांत अंक = 70 अंक
कुल अंक = 100 अंक

14

पा य म संरचना (2023-24)
क ा- 12वीं वषय:रसायन व ान कोड:856

म यू िनट का नाम अंक
सं ा
1 यू नट 1: सोलश
ू स 7

2 यू नट 2: इले ो के म 9

3 यू नट 3: रासाय नक कइने ट स 6

4 यू नट 4: डी एंड एफ लॉक ए लम स 7

5 यू नट 5: सम वय यौ गक 9

6 यू नट 6: हे लो अ कनेस और हे लो एरे स 7

7 यू नट 7: अल हो स फेनो स एवं इथस 4

8 यू नट 8: एि डहाइड, केटो स और काब ि ज लक 11
ए सड

9 यू नट 9: अमी स 10

10 यू नट 10: जैव अणु

कुल 70
ैि टकल 30
कुल 100

15

यू नट 1 सोलूश स

1.1 सोलश
ू स के कार

1.2 सोलूश स क एका ता य त करना

1.3 वलेयता: व म ठोस क वलेयता, व म गैस क वलेयता,

1.4 व वलयन का वा प दाब: व व वलयन का वा प दाब, हे नर के नयम के
वशेष मामले के प म राउ ट का नयम, व म ठोस के वलयन का वा प दाब

1.5 आदश और अनादश वलयन: आदश वलयन, अनादश वलयन

1.6 अणस
ु ं य गण
ु और दाढ़ यमान का नधारण: वा प के दबाव का सापे कम
होना, वथनांक क ऊंचाई, हमांक का अवसाद, 4 परासरण और आसमा टक दबाव,
उ टा परासरण और जल शोधन

1.7 असामा य मोलर यमान

यू नट 2 इले ोकै म

इले ोके मकल सेल

2.2 गै वे नक सेल: इले ोड मता का मापन,

2.3 नेन ट समीकरण: नेन ट समीकरण, इले ो के मकल सेल और रए शन क
ग स एनज से संतल
ु न ि थरांक,

2.4 इले ोलाइ टक समाधान का संचालन: आय नक समाधान क चालकता का
मापन, एका ता के साथ चालकता और मोलर चालकता का प रवतन,

2.5 इले ोलाइ टक सेल और इले ो ल सस: इले ो ल सस के उ पाद,

2.6 बैटर : ाथ मक बैटर , मा य मक बैटर

16

2.7 धन सेल

2.8 सं ारण

यू नट 3 रासाय नक कैनेट स

3.1 रासाय नक त या क दर

3.2 त या क दर को भा वत करने वाले कारक: एका ता पर दर क नभरता,
दर अ भ यि त और दर ि थरांक, त या का म त या क आण वकता,

3.3 एक कृत दर समीकरण: शू य म त याएँ, थम म त याएँ, त या
का आधा जीवन,

3.4 त या क दर क तापमान नभरता: उ ेरक का भाव।

3.5 रासाय नक अ भ याओं का संघ ट स धांत

यू नट 4 डी-और एफ- लॉक ए लम स

4.1 आवत सारणी म ि थ त

4.2 डी- लॉक त व का इले ॉ नक व यास

4.3 सं मण त व के सामा य गण
ु (डी- लॉक): भौ तक गण
ु , सं मण धातओ
ु ं के
परमाणु और आय नक आकार म भ नता, आयनीकरण ए थै पी, ऑ सीकरण रा य,
एम 2+/एम मानक इले ोड मता म झान, एम3+/एम2+ म झान मानक इले ोड
मता, उ च ऑ सीकरण रा य क ि थरता म झान, रासाय नक त याशीलता
और ईओ मान, चुंबक य गुण, रंगीन आयन का नमाण, ज टल यौ गक का नमाण,
उ ेरक गुण, अंतराल य यौ गक का नमाण, म धातु नमाण,

4.4 सं मण त व के कुछ मह वपूण यौ गक

17

4.5 लथेनॉइ स: इले ॉ नक कॉि फ़गरे शन, परमाणु और आय नक आकार,
ऑ सीकरण रा य, सामा य वशेषताएं,

4.6 एि टनॉय स: इले ॉ नक व यास, आय नक आकार, ऑ सीकरण अव थाएं,
सामा य वशेषताएं और लै थेनॉय स के साथ तुलना,

4.7 d- और f- लॉक त व के कुछ अनु योग

यू नट 5 सम वय यौ गक

5.1 वनर का सम वय यौ गक का स धांत

5.2 सम वय यौ गक से संबं धत कुछ मह वपण
ू शत क प रभाषाएँ

5.3 सम वय यौ गक का नामकरण: मोनो यूि लयर सम वय सं थाओं के सू ,
मोनो यूि लयर सम वय यौ गक का नामकरण,

5.4 सम वय यौ गक म समावयवता: या मतीय समावयवता, काशीय समावयवता,
सहल न समावयवता, सम वय समावयवता, आयनीकरण समावयवता, सॉ वेट
समावयवता,

5.5 सम वय यौ गक म संबंध: वैलस बॉ ड योर , सम वय यौ गक के चंब
ु कय
गुण, वैलस बॉ ड योर क सीमाएं, टल फ ड योर , सम वय यौ गक म रं ग,
टल फ ड योर क सीमाएं,

5.6 धातु काब न स म बंधन

5.7 सम वय यौ गक का मह व और अनु योग

इकाई 6 है लोऐ केन और है लोएर न

6.1 वग करण: हलोजन परमाणओ
ु ं क सं या के आधार पर, sp3 C-X बॉ ड वाले
यौ गक (X= F, Cl, Br, I), sp2 C-X बॉ ड वाले यौ गक।

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6.2 नामकरण

6.3 सी-ए स बॉ ड क कृ त

6.4 है लोए के स बनाने क व धयाँ: अ कोहल से, हाइ ोकाबन से, है लोजन ए सचज
से, है लोए केन क त या से

6.5 है लोएर न का नमाण

6.6 भौ तक गुण

6.7 रासाय नक अ भ याएँ: है लोएर न क अ भ याएँ

6.8 पॉल है लोजन यौ गक: डाइ लोरो मीथेन ( मथाइल न लोराइड, ाइ लोरो मीथेन
( लोरोफॉम), ाईआयोडो मीथेन (आयोडोफॉम), टे ा लो रोमेथन
े (काबन टे ा लोराइड)
ओ स, पी, पी'-डाइ लो रोडीफे नल ाइ लोरो इथेन (डीडीट )

यू नट 7 अ कोहल, फेनॉ स और ईथर

7.1 वग करण: ऐ कोहॉल - मोनो, डाई, ाई या पॉल हाइ क ए कोहल,

7.2 नामकरण

7.3 काया मक समह
ू क संरचनाएं

7.4 अ कोहल और फेनॉ स: अ कोहल क तैयार , फनोल क तैयार , भौ तक गुण,
रासाय नक त याएं,

7.5 कुछ यावसा यक प से मह वपण
ू अ कोहल

7.6 ईथर: ईथर क तैयार , भौ तक गुण, रासाय नक त याएं,

यू नट 8 एि डहाइड, केटो स और काब ि ज लक ए सड

8.1 काब नल समूह का नामकरण और संरचना: नामकरण, काब नल समूह क
संरचना,

19

8.2 एि डहाइड और क टोन तैयार करना: एि डहाइड और क टोन तैयार करना,
एि डहाइड तैयार करना, क टोन तैयार करना,

8.3 भौ तक गुण

8.4 रासाय नक त याएँ

8.5 एि डहाइड और क टो स के उपयोग

8.6 काब ि सल समूह का नामकरण और संरचना: नामकरण, काब ि सल समूह क
संरचना,

8.7 काब ि स लक अ ल बनाने क व धयाँ

8.8 भौ तक गुण

8.9 रासाय नक त याएँ: O-H बॉ ड के वदलन से जड़
ु ी त याएँ, C-OH
बॉ ड के वदलन से जड़
ु ी त याएँ, -COOH समह
ू से जड़
ु ी त याएँ, हाइ ोकाबन
भाग म त थापन त याएँ,

8.10 काब ि ज लक ए सड के उपयोग

यू नट 9 अमी स

9.1 अमी स क संरचना

9.2 वग करण

9.3 नामकरण

9.4 अमीन क तैयार

9.5 भौ तक गुण

9.6 रासाय नक अ भ याएँ

20

9.7 डायज़ो नयम लवण बनाने क वध

9.8 भौ तक गण
ु

9.9 रासाय नक अ भ याएँ

9.10 सुगं धत यौ गक के सं लेषण म डायज़ो नयम लवण का मह व

यू नट 10 बायोमोले यू स

10.1 काब हाइ ट
े : काब हाइ ट
े का वग करण, मोनोसेकेराइड, लक
ू ोज, ु टोज,
डसैकराइड, पॉल सेकेराइड, काब हाइ ट
े का मह व।

10.2 ोट न: अमीनो ए सड, अमीनो ए सड का वग करण, ोट न क संरचना,

10.3 एंजाइम: एंजाइम या का तं ।

10.4 वटा मन: वटा मन का वग करण

10.5 यिू लक ए सड: यिू लक ए सड क रासाय नक संरचना, यिू लक ए सड क
संरचना, यिू लक ए सड के जै वक काय,

10.6 हाम न

ैि टकल व तत
ृ पा य म

कई यावहा रक योग के लए सू म-रासाय नक व धयाँ उपल ध ह। जहां भी संभव
हो ऐसी तकनीक का उपयोग कया जाना चा हए।

क. भूतल रसायन: -

(ए) एक लयो फ लक और एक लयोफो बक सॉल क तैयार : -

लयो फ लक सॉल - टाच, अंडे क सफेद और ग द

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लयोफो बक सॉल - ए यूमी नयम हाइ ॉ साइड, फे रक हाइ ॉ साइड, आसनस
स फाइड।

(बी) उपरो त (ए) म तैयार सॉल का डाय ल सस।

(सी) व भ न तेल के पायस को ि थर करने म पायसीकार एजट क भू मका का
अ ययन

बी रासाय नक कैनेट स: -

(ए) सो डयम थायोस फेट और हाइ ो लो रक ए सड के बीच त या क दर पर
एका ता और तापमान का भाव।

(बी) न न ल खत म से कसी एक क त या दर का अ ययन: (i) लोडाइड आयन
क व भ न सां ता का उपयोग करके कमरे के तापमान पर हाइ ोजन पेरो साइड के
साथ लोडाइड आयन क त या।

(ii) पोटे शयम आयोडेट, (KIO3) और सो डयम स फाइट: (Na2SO3) के बीच एक
संकेतक ( लॉक रए शन) के प म टाच समाधान का उपयोग करके त या।

C. थम कै म : -

न न ल खत म से कोई एक योग

(ए) कॉपर स फेट या पोटे शयम नाइ े ट के वघटन क ए थै पी।

(b) बल अ ल (HCI) और बल ार (NaOH) के उदासीनीकरण क ए थै पी।

(सी) एसीटोन और लोरोफॉम के बीच बातचीत (हाइ ोजन बांड गठन) के दौरान उ साह
प रवतन का नधारण।

डी इले ोकै म : -

Zn/Zn2+|| म सेल मता का प रवतन Cu2+/Cu क सां ता म प रवतन के साथ

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इले ोलाइ स (CuSO4, या ZnSO4) कमरे के तापमान पर।

ई। ोमैटो ाफ : -

(ए) कागज ोमैटो ाफ और आरएफ मू य के नधारण वारा प य और फूल के
अक से वणक का पथ
ृ करण।

(बी) एक अकाब नक म ण म मौजद
ू घटक का पथ
ृ करण िजसम केवल दो धनायन
होते ह (रफ मू य म बड़े अंतर वाले घटक दान कए जाते ह)।

F. अकाब नक यौ गक क तैयार :-

फेरस अमो नयम स फेट या पोटाश एलम का दोहरा नमक तैयार करना। पोटे शयम
फे रक ऑ सालेट क तैयार ।

जी काब नक यौ गक क तैयार : -

न न ल खत यौ गक म से कसी एक क तैयार :

i) एसीटै नलाइड ii) डाई-बजाल एसीटोन iii) पी-नाइ ोऐसीटै नलाइड iv) अ न लन येलो
या 2-ने थॉल अ न लनेडय
े ।

एच। काब नक यौ गक म मौजद
ू काया मक समह
ू के लए टे ट:

असंतिृ त, मादक, फेनो लक, एि डहाइड, केटो नक, काब ि ज लक और अमीनो
( ाथ मक)

समह
ू ।

I. शु ध नमून म काब हाइ ट
े , वसा और ोट न के ल ण पर ण और दए गए खा य
पदाथ म उनक पहचान।

J. KMnO वलयन क सा ता/मोल रट का नधारण न न ल खत के मानक वलयन
के साथ अनुमापन वारा कया जाता है :

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(ए) ऑ सा लक ए सड,

(b) फेरस अमो नयम स फेट।

(छा को वयं तोलकर मानक वलयन तैयार करने ह गे)।

के. गुणा मक व लेषण: -

दए गए लवण म एक ऋणायन और एक धनायन का नधारण: Pb2+, Cu2+ As3+
Aℓ3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Ni2+ , Ca2+ , Sr2+, Ba2+, Mg2+, NH4 +

ऋणायन: (CO3) 2- , S2- , (SO3) 2- , (NO2) - , (SO4) 2- , Cℓ- , Br- , I-
, (PO4) 3- , (C2O4) 2- , CH3COO -, NO3 - ( यान द: अघल
ु नशील लवण बाहर
रखा गया )

खोजी प रयोजना

वै ा नक जांच िजसम योगशाला पर ण और अ य ोत से कुछ सझ
ु ाई गई
प रयोजनाओं का सं ह शा मल है : -

• पकने के व भ न चरण म अम द के फल म ऑ सालेट आयन क उपि थ त का
अ ययन।

• दध
ू के व भ न नमून म कै सइन क मा ा का अ ययन कर।

• दह बनाने, तापमान के भाव आ द के संबंध म सोयाबीन के दध
ू क तैयार और
ाकृ तक दध
ू के साथ इसक तल
ु ना।

• व भ न प रि थ तय (तापमान, एका ता, समय, आ द) के तहत एक खा य
प रर क के प म पोटे शयम बाइस फेट के भाव का अ ययन।

• लारयु त एमाइलेज वारा टाच के पाचन और पीएच और तापमान के भाव का
अ ययन।

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• न न ल खत साम य के क वन क दर का तुलना मक अ ययन: गेहूं का आटा,
बेसन, आलू का रस, गाजर का रस आ द।

• स फ (स फ) म मौजूद आव यक तेल का न कषण। अजवाइन (कैरम), इलायची

• वसा, तेल, म खन, चीनी, ह द पाउडर, मच पाउडर और काल मच म आम
खा य अप म क का अ ययन।

नोट:- कोई भी अ वेषक प रयोजना, िजसम लगभग 10 अव ध का काय शा मल हो,
कर सकता है

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स 2023-24 के लए माहवार पा य म वतरण

क ा - 11वीं वषय:- रसायन व ान वषय कोड:- 856

माह अ याय / वषय श ण पुनर ण ैि टकल
अव ध अव ध और
अव ध

अ ैल यू नट 1: सोलूश स 16 4 A (8)
मई यू नट 2: इले ो के म 18 5 B (8)
C (6)
जून ी मावकाश: - ी मावकाश के दौरान अ वेषणा मक प रयोजना
द जानी चा हए
जुलाई यू नट 3: रासाय नक कइने ट स 15 4 D (7)
E (7)
अग त यू नट 4: डी एंड एफ लॉक 18 5 F(7)
ए लम स G(7)
सतंबर यू नट 5: सम वय यौ गक 18 4 H(8)
(अधवा षक पर ा)

अ टूबर इकाई 6: हे लो अ कनेस और हे लो 14 4 I(10)
एरे स
यू नट 7: अल हो स फेनो स एवं 10 3
इथस
यू नट 7: इथस जार 5 2
यू नट 8: एि डहाइड, केटो स और 17 4 J (10)
नवंबर
काब ि ज लक ए सड

26

दसंबर यू नट 9: अमी स 13 3
यू नट 10: जैव अणु 17 4
जनवर पुनर ण

फरवर दोहराई
माच वा षक पर ाएं

ट पणी:

• वषय श क को सलाह द जाती है क वे अवधारणा क प टता के लए
श दावल को बढ़ाने के लए अ याय म यु त श दावल /प रभाषा श द क
नोटबक
ु तैयार करने के लए छा को नद शत कर।

• एनसीईआरट क पा यपु तक परू कताब म ब स म जानकार तत
ु करती
ह। ये छा को वैचा रक प टता ा त करने म मदद करते ह। हालाँ क, इन
ब स क जानकार का साल के अंत म होने वाल पर ा म मू यांकन नह ं कया
जाएगा।

नधा रत पु तक:

1. रसायन व ान भाग- I, क ा XII, वारा
का शत (© एनसीईआरट )

2. रसायन व ान भाग- II, क ा XII वारा
का शत (© एनसीईआरट )

3. एनसीईआरट वारा का शत रसायन व ान क योगशाला मैनुअल, क ा XII

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न प डजाइन (2023-24)

क ा- 12वीं वषय: रसायन व ान कोड: 856

अंक न ववरण कुल अंक
न के कार क
सं या
1 अंक 18 14 बहु वक पीय न, 18
व तु न ठ न येक 4 अ भकथन-कारण
न
2 अंक 7 क हं 2 न म आंत रक 14
अ त लघु उ र य येक वक प दए जाएंगे
न
3 अंक 5 क हं 2 न म आंत रक 15
लघु उ र य न येक वक प दए जाएंगे
4 अंक 2 आंत रक वक प दोन 8
केस टडी येक न म येक म केवल
एक भाग म दए जाएंगे
5 अंक 3 आंत रक वक प सभी 15
दघ उ रय न येक न म दए जाएंगे
Total 35 70

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