Kerala Class 9 Second Term Model Question Paper Chemistry

Kerala Board

Sample
Papers

SECOND TERM SAMPLE PRACTICE PAPER
C H E M I ST RY
Time : 1:30 Hrs STD IX Score : 40

Answer any 4 questions from 1 to 5. Each question carries 1 score. (4 x 1 =4)
1.The number of outermost electrons of nitrogen is five. In which group is it found? 1
(1, 5, 7,15)
2.The energy released when an atom is converted into an ion by adding an electron is called ------- 1
(Ionisation energy, electron gain enthalpy, ionisation enthalpy, ionisation)
3. Mg + F2 → MgF2
1
This is a reaction in which magnesium fluoride is produced.
Which is the oxidising agent in this chemical reaction?
(Mg, F2, MgF2, None of these )
4. Which gas is produced when ammonium chloride and sodium hydroxide react? 1
5. What is the solute in sodawater? 1

Answer any 4 questions from 6 to 10. Each question carries 2 score . (4 x 2 =8)
6. The electron configuration of four elements are given (symbols are not real)
A – 2, 3 C – 2,7
B – 2, 1 D – 2, 8, 8
a) Which of these one is a noble gas? 1
b) Which of these elements belongs to the third period? 1
7. Select and write the anions and cations from those given in the table.
Na+, Cl-, Ca, Mg+, O2-, He
8. Balance the chemical equation. 2
Al + O2 → Al2O3
9. Equal volumes of dilute hydrochloric acid are taken in three test tubes. In each of the three, pieces of
copper (Cu), zinc (Zn) and magnesium (Mg) of the same size are placed
a) In which test tube will the chemical reaction rate be higher? 1
b) What will be the change in the chemical reaction rate if a little water is added to it?
1
10. With the help of the table given below, draw the electron dot diagram of the formation of 2
magnesium oxide.

Element Atomic number Electron configuration
Magnesium 12 2,8,2
Oxygen 8 2,6

Answer any 4 questions from 11 to 15. Each question carries 3 score. (4 x 3 =12)
11. a) What is the oxidation number of oxygen in O2? 1

b) Oxidation number of hydrogen (H) in H2SO4 is +1 and the oxidation state of oxygen (O) is -2 2
12. In the equation for the formation of sodium chloride by combining sodium and chlorine
a) Oxidation half equation 1

b) Reduction half equation 1

1

c) The equation for the formation of sodium chloride (NaCl) by combining ions 1

13.

As shown in the figure, if manganese dioxide (MnO2) is added to a
hydrogen peroxide(H2O2) solution taken in a boiling tube and a burning
H2O2 incense stick is held above it, it will be seen to glow brightly.
MnO2

a) Which gas is produced in a boiling tube? 1
b) How is known of MnO2, that does not undergo chemical change permanantly? 1
c) Name the enzyme that accelerated converting starch into maltose. 1
14. Write method of preparation of saturated, unsaturated, and supersaturated solutions of 3
ammonium chloride (NH4Cl).
15. Write any three characteristics of ionic compounds. 3

Answer any 4 questions from 16 to 20. Each question carries 4 scores . (4 x 4 =16)

16. a) Find the atomic number and mass number of element 115B. 1
b) Find the number of protons and neutrons present in it. 1
c) Draw orbit electron configuration of this atom. 2
17. C + 4HNO3 → 2H2O + CO2 + 4NO2
a) Write the oxidation number of carbon in the reactant and the product in this chemical equation. 1
b) Did carbon undergo oxidation or reduction? 1
c) Which is the oxidising agent in this chemical reaction? 1
d) Which is the reducing agent? 1
18. Tabulate the following reactions in to Combination reaction, Decomposition reaction, 4
Double decomposition reaction, Displacement reaction.
i. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ii. 2SO2 + O2 → 2SO3
iii. CaCO3 → CaO + CO2 iv. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
19. From the table below, write the chemical formula of 4 salts that contain a negative ion in the acid 4
and a positive ion in the base.

Na+ Ca2+, OH-, SO42-

2

20. CaCO3 (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
a) In this reaction when temperature increses rate of reaction increses. Why? 2
b) Write any other two methods to increse the the rate of reactions. 2

************

3

Scoring Key
Second Terminal Exam CHEMISTRY
Q No Key point Total
SQ Score
NO
1 - 15 1 1
2 - electron gain enthalpy 1 1
3 - F2 1 1
4 - ammonia 1 1
5 - CO2 1 1
Max 4 Score
a D – 2, 8, 8 1
6 2
b D- 2, 8, 8 1
Anaions- Cl- , O2- ½+½
7 2
Cataion - Na+, Mg+ ½+½
8 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2
a Mg 1
9 2
b Decreses 1
10
2
Max 8 Score
a 0 1
11 3
b 6 2
a Mg → Mg+ + 2e- 1
12 b 1
O + 2e- → O2- 3
c Mg+ + O2- → MgO 1
a Oxygen 1
13 b catalyst 1 3
c Amylase 1
14 Method of preparing solutions 3 3
Ionic compounds are generally soluble in polar solvents such as water.
They are non volatile and hard.
They exist as crystals in solid state.

15 Generally, they have high melting points and boiling points. 3 3
Ionic compounds are not conductors of electricity in solid state,
they conduct electricity in molten and aqueous states.
ANY THREE
Max 12 Score

4

a Mass number -11 & Atomic number - 5 ½+½
16 b Protons – 5 & neutrons -6 ½+½ 4
c orbit electron digram 2
a oxidation number of carbon in the reactant - 0 ½+½
oxidation number of carbon in the product - 4
17
b oxidation 1 4
c HNO3 1
d C 1
18 Combination reaction, - ii
Decomposition reaction -iii 4 4
Double decomposition reaction - iv
Displacement reaction - i
19 1- NaOH
2 -CaSO4
3- Na2SO4 4 4
4 -Ca(OH)2
20 i. Reactants are heated, the kinetic energy of the particles increases.
a ii. That is, as the temperature increases, the number of
particles that attain the threshold energy increases, and as a result, 1 +1 4
the number of effective collisions increases leading to an increase
in the rate of reaction.
b i. Increse the tempere 1 +1
ii. Powder CaCO3
Max 16 Score

5

SECOND TERM SAMPLE PRACTICE PAPER
C H E M I ST RY
Time : സമയം:1 1/2 മണിക്കൂ ർ ആകെ മാ‍ർ ക് : 40

1 മുതൽ 5 വരെ ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. 1 സ്ക ോർ വീതം
(4 x 1 =4)

1. നൈട്രജന്റെ ബാഹ്യതമ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അഞ്ചാണ് ഇത് ഏത് ഗ്രൂപ്പിൽ കാണപ്പെടുന്നു? 1
(1, 5, 7,15)
2. ഒരു ആറ്റത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ ചേർത്ത് അയോൺ ആക്കി മാറ്റുമ്പോൾ പുറത്തുവിടുന്ന ഊർജ്ജത്തെ -------
എന്ന് വിളിക്കുന്നു. 1
(അയോണീകരണ ഊർജ്ജം, ഇലക്ട്രോൺ ആർജിത എൻഥാൽപി, അയോണീകരണ എൻഥാൽപി,
അയോണീകരണം)
3. Mg + F2 → MgF2 1
മഗ്നീഷ്യം ഫ്ലൂൂറൈഡ് നിർമ്മിക്കപ്പെടുന്ന ഈ രാസപ്രവര്‍ത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി ഏത്?
(Mg, F2, MgF2, ഇവയൊന്നുമല്ല )
4. അമോണിയം ക്ലോറൈഡും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും പ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന വാതകം
ഏത്? 1

5. സോഡാവെള്ളത്തിലെ ലീനം ഏത്? 1

6 മുതൽ 10 വരെ ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. 2 സ്ക ോർ വീതം .(4 x 2 =8)
6. നാലു മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം തന്നിരിക്കുന്നു (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർത്ഥമല്ല)
A – 2, 3 C – 2,7
B – 2, 1 D – 2, 8, 8

a) ഉൽകൃഷ്ട വാതകം ഏത് 1

b) ഇതിൽ മൂന്നാം പീരിയഡിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന മൂലകം ഏത്? 1

7. ടേബിളിൽ തന്നിരിക്കുന്നവയിൽ നിന്നും ആനയോണുകളേയും കാറ്റയോണുകളേയും വേർതിരിച്ച് എഴുതുക.
2

Na+, Cl-, Ca, Mg+, O2-, He

8. രാസവാക്യം സമീകരിക്കുക 2
Al + O2 → Al2O3

9. മൂന്നു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിൽ തുല്യ വ്യാപ്തം നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് എടുത്തിരിക്കുന്നു. മൂന്നിലും
ഒരേ വലിപ്പമുള്ള കോപ്പർ(Cu), സിങ്ക്(Zn), മഗ്നീഷ്യം (Mg) എന്നിവയുടെ ഓരോ കഷ്ണങ്ങൾ ഇട്ടിരിക്കുന്നു

a) രാസപ്രവർത്തന വേഗം കൂടുതൽ ഏത് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ആയിരിക്കും? 1

b) ഇതിലേക്ക് അൽപം ജലം ചേർത്താൽ രാസപ്രവർത്തന വേഗത്തിന് എന്തു മാറ്റം വരും? 1

10. പട്ടിക ഉപയോഗപ്പെടുത്തി മഗ്നീഷ്യംഓക്സൈ
‌ ഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്‌ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം
ചിത്രീകരിക്കുക. 2

മൂലകം അറ്റോമിക നമ്പർ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം

മഗ്നീഷ്യം 12 2, 8, 2

ഓക്സിജൻ 8 2, 6

11 മുതൽ 15 ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക. 3 സ്ക ോർ വീതം . (4 x 3 =12)
11. a) O2 വിൽ ഓക്സിജന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ എത്ര? 1
b) H2SO4 ൽ ഹൈഡ്രജൻ (H)ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ +1 ഉം ഓക്സിജൻ (O)ന്റെ 2
ഓക്സീകരണാവസ്ഥ -2 ഉം ആണ് എങ്കിൽ സൾഫർ (S) ന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ എത്ര?

12. സോഡിയവും ക്ലോറിനും ചേർന്ന സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാകുന്ന സമവാക്യത്തെ
i)ഓക്സീകരണ സമവാക്യം 1
ii) നിരോക്സീകരണ സമവാക്യം 1
iii) അയോണുകൾ ചേർന്ന് സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് (NaCl) ഉണ്ടാകുന്ന സമവാക്യം 1
എന്നീ മൂന്ന് ഘട്ടങ്ങൾ ആക്കി എഴുതുക.

13.

ചിത്രത്തിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നത് പോലെ ഒരു ബോയിലിംഗ് ട്യൂബിൽ എടുത്ത
ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ലായനിയിൽ മാംഗനീസ് ഡയോക്സൈഡ് (MnO2)
H2O2 ചേർത്ത് മുകളിൽ എരിയുന്ന ചന്ദനത്തിരി കാണിച്ചാൽ അത് ശോഭയോടു കൂടി
MnO2 പ്രകാശിക്കുന്നതായി കാണാം.

a) ബോയിലിംഗ് ട്യൂബിൽ ഉല്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം ഏത്? 1
b) രാസമാറ്റത്തിനു വിധേയമാകാത്ത MnO2 വിനെ ഏതു പേരിൽ അറിയപ്പെടുന്നു? 1
c) അന്നജത്തെ മാൾട്ടോസ് ആക്കിമാറ്റുന്ന മാറ്റുന്ന പ്രവർത്തനത്തെ ത്വരിതപ്പെടുത്തുന്ന എൻസൈം ഏത്? 1
14. അമോണിയം ക്ലോറൈഡ് (NH4Cl) ന്റെ പൂരിത, അപൂരിത, അതിപൂരിത ലായനി ഉണ്ടാക്കുന്ന വിധം

എഴുതുക. 3

15 അയോണിക സംയുക്തങ്ങളുടെ മൂന്നു സവിശേഷതകൾ 3

16 മുതൽ 20 ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഏതെങ്കിലും നാലെണ്ണത്തിന് ഉത്തരമെഴുതുക.4 സ്ക ോർ വീതം . (4 x 4 =16)
16. a) 115B എന്ന മൂലകത്തിന് അറ്റോമിക നമ്പർ മാസ് നമ്പർ എന്നിവ കണ്ടെത്തുക. 1

b) ഇതിലെ ന്യൂട്രോണിന്റെയും പ്രോട്ടോണിന്റെ എണ്ണം എഴുതുക. 1
c) ഇതിൻറെ ഓർബിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം ചിത്രീകരിക്കുക. 1

17. C + 4HNO3 → 2H2O + CO2 + 4NO2

a) ഈ രാസവാക്യത്തിൽ അഭികാരകത്തിലെയും ഉൽപ്പന്നത്തിലെയും കാർബണിന്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ
എഴുതുക. 1
b) കാർബണിന് ഓക്സീകരണം ആണോ നിരോക്സീകരണം ആണോ സംഭവിച്ചത്? 1
c) ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകാരി ഏത് ? 1
d) നിരോക്സീകാരി ഏത് ?

18. തന്നിരിക്കുന്ന സമവാക്യങ്ങൾ പരിശോധിച്ചു സംയോജന രാസപ്രവർത്തനം, വിഘടന രാസപ്രവർത്തനം,
ദ്വിവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം, ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം എന്നിങ്ങനെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക. 4
i. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag ii. 2SO2 + O2 → 2SO3
iii. CaCO3 → CaO + CO2 iV. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
19. താഴെ തന്നിരിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ നിന്നും ആസിഡിലെ നെഗറ്റീവ് അയോണും ബേസിലെ പോസിറ്റീവ് 4
അയോണും ചേർന്നുണ്ടാവുന്ന 4 ലവണങ്ങളുടെ രാസസൂത്രം എഴുതുക.

Na+ Ca2+, OH-, SO42-

20. CaCO3 (s) + 2HCl (l) → CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
a) ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ താപനില വർദ്ധിപ്പിച്ചാൽ പ്രവര്‍ത്തന വേഗം വർദ്ധിക്കും. എന്ത് കൊണ്ട് ? 2
b) ഈ രാസപ്രവര്‍ത്തനത്തിന്റെ വേഗം വർദ്ധിപ്പിക്കാൻ മറ്റു രണ്ടു മാർഗങ്ങൾ കൂടി എഴുതുക. 2

*********************

മൂല്യനിർണ്ണയ സൂചകങ്ങൾ
Second Terminal Exam CHEMISTRY (malayalam Medium)
Q No Key point Total
SQ Score
NO
1 - 15 1 1
2 - ഇലക്ട്രോൺ ആർജിത എൻഥാൽപി 1 1

3 - F2 1 1
4 - അമോണിയ 1 1

5 - CO2 1 1
പരമാവധി 4 സ്കോർ

a D – 2, 8, 8 1
6 2
b D- 2, 8, 8 1
ആനയോൺ- Cl- , O2- ½+½
7 2
കാറ്റയോൺ - Na+, Mg+ ½+½
8 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2
a Mg ഉള്ള ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ 1
9 2
b കുറയുന്നു. 1

10
2
പരമാവധി 8 സ്കോർ

a 0 1
11 3
b 6 2
a Mg → Mg+ + 2e- 1
12 b 1
O + 2e- → O2- 3
c Mg+ + O2- → MgO 1
a ഓക്സിജൻ 1

13 b ഉൽപ്രേരകം 1 3
c അമിലേസ് 1

14 മൂന്നു തരം ലായനികൾ ഉണ്ടാകുന്ന വിധം 3 3

15 *അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾപൊതുവേ ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്നവയാണ്
*ഇവ ബാഷ്പീകരണ സ്വഭാവം ഇല്ലാത്തവയും കാഠിന്യമുള്ളവയുമാണ്
*ഇവ ഖരാവസ്ഥയിൽ കാണപ്പെടുന്നു 3 3

*പൊതുവേ ഇവക്ക് വളരെ ഉയർന്ന ഉരുകൽ നിലയും തിളനിലയും ആണുള്ളത്
*അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ ഖരാവസ്ഥയിൽവൈദ്യുതി കടത്തി വിടുന്നില്ല.

*ഉരുകിയ അവസ്ഥയിലും വലിയ ലായനിയിലും വൈദ്യുതി കടത്തിവിടുന്നു
(ഏതെങ്കിലും മൂന്നെണ്ണം)

Max 12 Score

a മാസ് നമ്പർ -11 & അറ്റോമിക നമ്പർ - 5 ½+½

16 b പ്രോട്ടോൺ – 5 & ന്യൂട്രോൺ -6 ½+½ 4
c ഓർബിറ്റ് ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം 2

a അഭികാരകത്തിലെ കാർബണിൻ്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ - 0 ½+½
ഉൽപ്പന്നത്തിലെ കാർബണിൻ്റെ ഓക്സീകരണാവസ്ഥ- +4
17
b ഓക്സീകരണം 1 4
c HNO3 1
d C 1
18 സംയോജന രാസപ്രവർത്തനം - ii
വിഘടന രാസപ്രവർത്തനം -iii 4 4
ദ്വിവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം - iv
ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം - i

19 1- NaOH
2 -CaSO4
3- Na2SO4 4 4
4 -Ca(OH)2
20 i. അഭികാരങ്ങളെ ചൂടാക്കുമ്പോൾ കണികകളുടെ ഗതികോർജ്ജവം
a വർദ്ധിക്കുന്നു.
1 +1
ii അതായത് താപനില വർദ്ധിക്കുമ്പോൾ ത്രെഷോൾഡ് എനർജി കൈവരിച്ച 4
കണികളുടെ എണ്ണം കൂടുകയും കൂട്ടിമുട്ടലുകളുടെ എണ്ണം വർദ്ധിക്കും വർദ്ധിക്കുകയും
രാസപ്രവർത്തനം വേഗത്തിൽ ആവുകയും ചെയ്യുന്നു

b i. താപനില വർദ്ധിപ്പിക്കുക 1 +1
ii. CaCO3 പൊടിക്കുക.

പരമാവധി 16 സ്കോർ

AglaSem Earn while Learn Program. Send your papers and get paid.
Contact: support@

Sample Papers

CBSE Sample Papers
ICSE / ISC Board Sample Papers
AP Board Sample Papers
Assam Board Sample Papers
Bihar Board Sample Papers
Chhattisgarh Board Sample Papers
Goa Board Sample Papers
Gujarat Board Sample Papers
Haryana Board Sample Papers
HP Board Sample Papers
J&K State Board Sample Papers
Jharkhand Board Sample Papers
Karnataka Board Sample Papers
Kerala Board Sample Papers

Sample Papers

MP Board Sample Papers
Maharashtra Board Sample Papers
Manipur Board Sample Papers
Mizoram Board Sample Papers
Orissa Board Sample Papers
Punjab Board Sample Papers
Rajasthan Board Sample Papers
Tamil Nadu Board Sample Papers
Telangana State Board Sample Papers
Tripura Board Sample Papers
UP Board Sample Papers
Uttarakhand Board Sample Papers
West Bengal Board Sample Papers