HBSE Class 11 Syllabus 2024 Chemistry

Haryana Board
Syllabus
2023-24

BOARD OF SCHOOL EDUCATION HARYANA
Syllabus and Chapter wise division of marks (2023-24)
Class- 11th Subject: Chemistry Code: 856
General Instructions:
1. There will be an annual examination based on the entire syllabus.
2. The annual theory examination will be of 70 marks.
3. Practical Examination will be of 30 marks (15 marks weightage shall be for
Internal Assessment (INA) and 15 marks for practical examination.)
4. Evaluation scheme for Internal Assessment: (15 marks)
Student Assessment (SAT) exams 6 marks
Half yearly exam 2 marks
Attendance and class room participation 2 marks
Project work 2 marks
Practical reord 3 marks
Total 15 marks

5. For Practical Examination: (15 marks)
Time :- 3 Hours Maximum Marks = 15
Evaluation Scheme for Practical Examination Marks
Volumetric Analysis Salt Analysis 04
Salt Analysis 04
Content Based Experiment 04
Class Record and Viva 03
Total 15 marks

Practical total marks (15+15) = 30 marks
Theory marks = 70 marks
Total marks = 100 marks

1

Course Structure (2023-24)
Class- 11th Subject: Chemistry (Theory) Code: 856

Sr. Name of Chapter Marks
No.

1 Unit 1: Some Basic Concepts of Chemistry 7

2 Unit 2 : Structure of Atom 9

3 Unit 3 : Classification of Elements and Periodicity in 6
properties

4 Unit 4 : Chemical Bonding and Molecular Structure 7

5 Unit 5 : Chemical Thermodynamics 9

6 Unit 6 : Equilibrium 7

7 Unit 7 : Redox Reactions 4

8 Unit 8: Organic Chemistry : Some Basic Principles and 11
Techniques.

9 Unit 9: Hydrocarbons 10

Total 70

Practical 30

Grand Total 100

2

Unit 1 Some Basic Concepts of Chemistry
1.1 Importance of Chemistry
1.2 Nature of Matter: States of Matter, Classification of Matter,
1.3 Properties of Matter and their Measurement: Physical and chemical properties,
Measurement of physical properties, The International System of Units (SI), Mass and
Weight, Density, temperature.
1.4 Uncertainty in Measurement :Scientific Notation, Significant Figures, Dimensional
Analysis
1.5 Laws of Chemical Combinations : Law of Conservation of Mass, Law of Definite
Proportions, Law of Multiple Proportions, Gay Lussac’s Law of Gaseous Volumes,
Avogadro’s Law
1.6 Dalton’s Atomic Theory
1.7 Atomic and Molecular Masses : Atomic Mass, Average Atomic Mass, Molecular
Mass, Formula Mass,
1.8 Mole Concept and Molar Masses
1.9 Percentage Composition:Empirical Formula for Molecular Formula
1.10 Stoichiometry and Stoichiometric Calculations : Limiting Reagent.
Unit 2 Structure of Atom
2.1 Discovery of Sub-atomic Particles : Discovery of Electron, Charge to Mass Ratio
of Electron, Charge on the Electron, Discovery of Protons and Neutrons
2.2 Atomic Models : Thomson Model of Atom, Rutherford’s Nuclear Model of Atom,
Atomic Number and Mass Number, Isobars and Isotopes, Drawbacks of Rutherford
Model.
2.3 Developments Leading to the Bohr’s Model of Atom : Wave Nature of
Electromagnetic Radiation, Particle Nature of Electromagnetic Radiation: Planck’s
Quantum Theory, Photoelectric Effect, Dual Behaviour of Electromagnetic Radiation,
Evidence for the quantized* Electronic Energy Levels: Atomic spectra
2.4 Bohr’s Model for Hydrogen Atom: Explanation of Line Spectrum of Hydrogen,
Limitations of Bohr’s Model

3

2.5 Towards Quantum Mechanical Model of the Atom: Dual Behaviour of Matter,
Heisenberg’s Uncertainty Principle,
2.6 Quantum Mechanical Model of Atom : Orbitals and Quantum Numbers, Shapes of
Atomic Orbitals, Energies of Orbitals, Filling of Orbitals in Atom: Aufbau Principle,
Pauli Exclusion Principle, Hund’s Rule of Maximum Multiplicity, Electronic
Configuration of Atoms, Stability of Completely Filled and Half Filled Subshells.
Unit 3 Classification of Elements and Periodicity in Properties
3.1 Why do we Need to Classify Elements ?
3.2 Genesis of Periodic Classification
3.3 Modern Periodic Law and the Present Form of the Periodic Table
3.4 Nomenclature of Elements with Atomic Numbers > 100
3.5 Electronic Configurations of Elements and the Periodic Table
3.6 Electronic Configurations and Types of Elements:
s-, p-, d-, f- Blocks
3.7 Periodic Trends in Properties of Elements : Trends in Physical Properties: Atomic
Radius, Ionic Radius, Ionization Enthalpy, Periodic Trends in Chemical Properties,
Periodicity of Valence or Oxidation States, Anomalous Properties of Second Period
Elements, periodic Trends and Chemical Reactivity
Unit 4 Chemical Bonding and Molecular Structure
4.1 Kössel-Lewis Approach to Chemical Bonding : Octet Rule, Covalent Bond, Lewis
Representation of Simple Molecules (the Lewis Structures), Formal Charge,
Limitations of the Octet Rule.
4.2 Ionic or Electrovalent Bond: Lattice Enthalpy
4.3 Bond Parameters: Bond Length, Bond Angle, Bond Enthalpy, Bond Order,
Resonance Structures, Polarity of Bonds
4.4 The Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) Theory
4.5 Valence Bond Theory :Orbital Overlap Concept, Directional Properties of Bonds,
Overlapping of Atomic Orbitals, Types of Overlapping and Nature of Covalent Bonds,
Strength of Sigma and pi Bonds.

4

4.6 Hybridisation : Types of Hybridisation, Other Examples of sp3, sp2 and sp
Hybridisation,
4.7 Molecular Orbital Theory : Formation of Molecular Orbitals Linear Combination
of Atomic Orbitals (LCAO), Conditions for the Combination of Atomic Orbitals, Types
of Molecular Orbitals, Energy Level Diagram for Molecular Orbital, Electronic
Configuration and Molecular Behaviour.
4.8 Bonding in Some Homonuclear Diatomic Molecules
4.9 Hydrogen Bonding :Cause of Formation of Hydrogen Bond, Types of H-Bonds
Unit 5 Thermodynamics
5.1 Thermodynamic Terms: The System and the Surroundings, Types of the System,
The State of the System, The Internal Energy as a State Function,
5.2 Applications: Work, Enthalpy(H),
5.3 Measurement of ∆U and ∆H: Calorimetry
5.4 Enthalpy Change, ∆rH of a Reaction – Reaction Enthalpy
5.5 Enthalpies for Different Types of Reactions
5.6 Spontaneity
5.7 Gibbs Energy Change and Equilibrium
Unit 6 Equilibrium
6.1 Equilibrium in Physical Processes: Solid-Liquid Equilibrium, Liquid-Vapour
Equilibrium, Solid – Vapour Equilibrium, Equilibrium Involving Dissolution of Solid
or Gases in Liquids, General Characteristics of Equilibria Involving Physical Processes,
Equilibrium Constant in Gaseous Systems,
6.2 Equilibrium in Chemical Processes – Dynamic Equilibrium
6.3 Law of Chemical Equilibrium and Equilibrium Constant
6.4 Homogeneous Equilibria
6.5 Heterogeneous Equilibria
6.6 Applications of Equilibrium Constants :Predicting the Extent of a Reaction,
Predicting the Direction of the Reaction, Calculating Equilibrium Concentrations,

5

6.7 Relationship between Equilibrium Constant K, Reaction Quotient Q and Gibbs
Energy G
6.8 Factors Affecting Equilibria: Effect of Concentration Change, Effect of Pressure
Change, Effect of Inert Gas Addition, Effect of Temperature Change, Effect of a
Catalyst,
6.9 Ionic Equilibrium in Solution
6.10 Acids, Bases and Salts :Arrhenius Concept of Acids and Bases, The Brönsted-
Lowry Acids and Bases, Lewis Acids and Bases,
6.11 Ionization of Acids and Bases: The Ionization Constant of Water and its Ionic
Product, The pH Scale, Ionization Constants of Weak Acids, Ionization of Weak Bases,
Relation between Ka and Kb, Di- and Polybasic Acids and Diand Polyacidic, Factors
Affecting Acid Strength, Common Ion Effect in the Ionization of Acids and Bases,
Hydrolysis of Salts and the pH of their Solutions,
6.12 Buffer Solutions : Designing Buffer Solution,
6.13 Solubility Equilibria of Sparingly Soluble Salts: Solubility Product Constant,
Common Ion Effect on Solubility of Ionic Salts,
Unit 7 Redox Reactions
7.1 Classical Idea of Redox Reactions-Oxidation and Reduction Reactions
7.2 Redox Reactions in Terms of Electron Transfer Reactions , Competitive Electron
Transfer Reactions
7.3 Oxidation Number : Types of Redox Reactions , Balancing of Redox Reactions
7.4 Redox Reactions and Electrode Processes
Unit 8 Organic Chemistry – Some Basic Principles and Techniques
8.1 General Introduction
8.2 Tetra valence of Carbon: Shapes of Organic Compounds : The Shapes of Carbon
Compounds, Some Characteristic Features of π Bonds,
8.3 Structural Representations of Organic Compounds: Complete, Condensed and
Bond-line Structural Formulas, Three-Dimensional Representation of Organic
Molecules,
8.4 Classification of Organic Compounds: Functional Group, Homologous Series,

6

8.5 Nomenclature of Organic Compounds :The IUPAC System of Nomenclature,
IUPAC Nomenclature of Alkanes, N o m e n c l a t u r e o f O r g a n i c Compounds
having Functional Group(s), Nomenclature of Substituted Benzene Compounds,
8.6 Isomerism :Structural Isomerism, Stereoisomerism, Electron Movement in Organic
Reactions, Electron Displacement Effects in Covalent Bonds, Inductive Effect,
8.7 Fundamental Concepts in Organic Reaction Mechanism :Fission of a Covalent
Bond, Substrate and Reagent, Electron Movement in Organic Reactions, Electron
Displacement Effects in Covalent Bonds, Inductive Effect, Resonance Structure,
Resonance Effect, Electromeric Effect (E effect), Hyperconjugation
8.8 Methods of Purification of Organic Compounds : Sublimation, Crystallisation,
Distillation, Differential Extraction, Chromatography,
8.9 Qualitative Analysis of Organic Compounds :Detection of Carbon and Hydrogen,
Detection of Other Elements
8.10 Quantitative Analysis :Carbon and Hydrogen, Nitrogen, Nitrogen, Sulphur,
Phosphorus
Unit 9 Hydrocarbons
9.1 Classification
9.2 Alkanes: Nomenclature and Isomerism, Preparation, Physical properties, Chemical
properties, Conformations,
9.3 Alkenes :Structure of Double Bond, Nomenclature, Isomerism, Preparation,
Physical properties, Chemical properties,

9.4 Alkynes :Structure of Triple Bond, Preparation, Physical properties, Chemical
properties,
9.5 Aromatic Hydrocarbon :Nomenclature and Isomerism, Structure of Benzene,
Preparation of Benzene, Directive influence of a functional group in monosubstituted
benzene,
9.6 Carcinogenicity and Toxicity

7

PRACTICALS

Micro-chemical methods are available for several of practical experiments.
Wherever possible, such techniques should be used.
A. Basic Laboratory Techniques:
1. Cutting glass tube and glass rod 2. Bending a glass tube
3. Drawing out a glass jet 4. Boring a cork
B. Characterization and Purification of Chemical
Substances:
1. Determination of melting point of an organic compound.
2. Determination of boiling point of an organic compound.
3. Crystallization of impure sample of any one of the following:
Alum, Copper Sulphate, Benzoic Acid.
C. Experiments based on pH :
1. Any one of the following experiments:
• Determination of pH of some solutions obtained from fruit juices,
solution of known and varied concentrations of acids, bases and salts
using pH paper or universal indicator.
• Comparing the pH of solutions of strong and weak acids of same
concentration. Study the pH change in the titration of a strong base using
universal indicator.
2. Study the pH change by common-ion in case of weak acids and weak
bases.
D. Chemical Equilibrium :One of the following experiments:
1. Study the shift in equilibrium between ferric ions and thiocyanate ions
by increasing/decreasing the concentration of either of the ions.
2. Study the shift in equilibrium between [Co(H2O)6] 2+ and chloride ions
by changing the concentration of either of the ions.

8

E. Quantitative Estimation
1. Using a mechanical balance/electronic balance.
2. Preparation of standard solution of Oxalic acid.
3. Determination of strength of a given solution of Sodium hydroxide by
titrating it against standard solution of Oxalic acid.
4. Preparation of standard solution of Sodium carbonate.
5. Determination of strength of a given solution of hydrochloric acid by
titrating it against standard Sodium Carbonate solution.
F. Qualitative Analysis
1. Determination of one anion and one cation in a given salt Cation: Pb2+,
Cu2+ As3+, Aℓ3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Ni2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+,
NH4 +
Anions: (CO3) 2- , S2- , (SO3) 2- , (NO2) - , (SO4) 2- , Cℓ- , Br- , I- ,
(PO4) 3- , (C2O4) 2- , CH3COO-, NO3 - (Note: Insoluble salts excluded)
2. Detection of -Nitrogen, Sulphur, Chlorine in organic compounds.
G. PROJECTS :-
Scientific investigations involving laboratory testing and collecting
information from other sources. A few suggested Projects:-
• Checking the bacterial contamination in drinking water by testing
sulphide ion • Study of the methods of purification of water
• Testing the hardness, presence of Iron, Fluoride, Chloride, etc.,
depending upon the regional variation in drinking water and study of
causes of presence of these ions above permissible limit (if any).
• Investigation of the foaming capacity of different washing soaps and
the effect of addition of Sodium carbonate on it
• Study the acidity of different samples of tea leaves.
• Determination of the rate of evaporation of different liquids.
• Study the effect of acids and bases on the tensile strength of fibers.

9

• Study of acidity of fruit and vegetable juices. Note: Any other
investigatory project, which involves about 10 periods of work, can be
chosen with the approval of the teacher.
Note: - Any other investigatory project, which involves about 10 periods
of work, can be chosen with the approval of the teacher

10

Month wise syllabus distribution for the session 2023-24
CLASS – 11th Subject :- CHEMISTRY Subject Code :- 856

Chapter / Topic Teaching Revision Practicals
Month Periods periods &
periods
Unit 1: Some Basic Concepts of 16 4 A (4)
April Chemistry

Unit 2 : Structure of Atom 20 5 B (6)
May C (6)
Summer Vacations :-
Investigatory Projects should be given during the summer
June vacations.

Unit 3 : Classification of Elements 12 4 D (6)
July and Periodicity in properties

Unit 4 : Chemical Bonding and 20 5 E (8)
August Molecular Structure

Unit 5 : Chemical Thermodynamics 18 4
September
Half Yearly Exams

Unit 6 : Equilibrium 14 4
October
Unit 7 : Redox Reactions 8 2

Unit 7: Contd. Redox Reactions 6 2 J (10)

November Unit 8: Organic Chemistry : Some 17 4
Basic Principles and Techniques.

Unit 9: Hydrocarbons 20 3
December
Revision -- -- --
January

11

Revision -- -- --
February
March Annual Exams -- -- --

Note:
 Subject teachers are advised to direct the students to prepare notebook of
the Terminology/Definitional Words used in the chapters for enhancement
of vocabulary for clarity of the concept.
 The NCERT textbooks present information in boxes across the book. These
help students to get conceptual clarity. However, the information in these
boxes would not be assessed in the year-end examination.
Prescribed Books:
1. Chemistry Part-I , Class XI , Published by Board of School Education
Haryana (© NCERT)
2. Chemistry Part-II , Class XI , Published by Board of School Education
Haryana (© NCERT)
3. Laboratory Manual of Chemistry , Class XI published by (NCERT)

12

Question Paper Design (2023-24)
Class- 11th Subject: Chemistry Code: 856
Type of Marks Numb Description Total Marks
Question er of
Ques.
1 Mark each 18 14 Multiple Choice 18
Objective Questions,
Questions 4 Assertion-Reason
Questions
Very Short 2 marks each 7 Internal choice will be 14
Answer Type given in any 2
Question questions
Short Answer 3 marks each 5 Internal choice will be 15
Type Question given in any 2
questions
Case Study 4 marks each 2 Internal choice will be 8
given only in one part
of both questions
Long Answer 5 marks each 3 Internal choice will be 15
Type Question given in all the
questions
Total 35 70

13

ह रयाणा िव ालय िश ा बोड
िसलेबस और अंकों का अ ायवार िवभाजन (2023-24)

क ा- 11वीं िवषय: रसायन िव ान कोड: 856

सामा िनदश:

1. पू रे पा म पर आधा रत वािषक परी ा होगी।

2. वािषक िस ां त परी ा 70 अं कों की होगी।

3. ै कल परी ा 30 अंकों की होगी (15 अंकों का वेटेज इं टरनल असेसमट
(आईएनए) के िलए होगा और 15 अं क ै कल परी ा के िलए होगा।)

4. आं त रक मू ांकन के िलए मू ां कन योजना: (15 अंक)

छा मू ां कन (SAT) = 6 अंक

अधवािषक परी ा = 2 अंक

उप ित और क ा भागीदारी = 2 अंक

ोजे वक = 2 अंक

ै कल रकॉड = 3 अंक

कुल = 15 अंक

5. ायोिगक परी ा के िलए: (15 अंक)

समय :- 3 घंटे अिधकतम अंक = 15

ायोिगक परी ा के अंकों के िलए मू ां कन योजना :-

अनु मापी िव ेषण लवण िव ेषण = 04

14

नमक िव ेषण = 04 अंक

साम ी आधा रत योग = 04 अंक

ास रकॉड और वाइवा = 03 अंक

कुल = 15 अंक

ायोिगक कुल अंक (15+15) = 30 अंक
िस ां त अंक = 70 अंक
कुल अं क = 100 अंक

15

पा म संरचना (2023-24)
क ा- 11वी ं िवषय:रसायन िव ान कोड: 856

म अ ाय का नाम अंक
सं ा

1 यूिनट 1: रसायन िव ान की कुछ बुिनयादी 7
अवधारणाएँ

2 यूिनट 2 : परमाणु की संरचना 9
3 यूिनट 3: त ों का वग करण और गुणों म 6
आविधकता

4 यूिनट 4: रासायिनक बंधन और आणिवक संरचना 7
5 यूिनट 5: रासायिनक ऊ वैिगकी 9
6 इकाई 6 : संतुलन 7
7 यूिनट 7: रडॉ रए न 4
8 यूिनट 8: काबिनक रसायन: कुछ बुिनयादी 11
िस ां त और तकनीक

9 यूिनट 9: हाइडोकाबन 10
कुल 70
ै कल 30

कुल 100

16

यू िनट 1 रसायन िव ान की कुछ बुिनयादी अवधारणाएँ
1.1 रसायन िव ान का मह
1.2 पदाथ की कृित: पदाथ की अव ाएँ , पदाथ का वग करण,
1.3 पदाथ के गुण और उनका मापन: भौितक और रासायिनक गुण, भौितक गुणों का
मापन, इकाइयों की अंतरा ीय णाली (एसआई), मान और वजन, घन , तापमान।
1.4 मापन म अिनि तता: वै ािनक संकेतन, मह पूण आं कड़े , आयामी िव ेषण
1.5 रासायिनक सं योजन के िनयम: मान के सं र ण का िनयम, िनि त अनुपात का
िनयम, ब अनु पात का िनयम, गे लुसाक का गैसीय आयतन का िनयम, अवोगा ो का
िनयम
1.6 डा न का परमाणु िस ां त
1.7 परमाणु और आणिवक मान: परमाणु मान, औसत परमाणु मान,
आणिवक मान, सू मान,
1.8 मोल सं क ना और मोलर मान
1.9 ितशत संरचना: आणिवक सू के िलए अनुभवज सू
1.10 रससमीकरणिमित और रससमीकरणिमतीय प रकलन : सीमां त अिभकमक।
इकाई 2 परमाणु की संरचना
2.1 उप-परमाणु कणों की खोज: इले ॉन की खोज, इले ॉन के मान अनुपात पर
आवे श, इले ॉन पर आवेश, ोटॉन और ूटॉन की खोज
2.2 परमाणु मॉडल: परमाणु का थॉमसन मॉडल, परमाणु का रदरफोड का परमाणु
मॉडल, परमाणु सं ा और मान सं ा, आइसोबार और आइसोटोप, रदरफोड
मॉडल की किमयां ।
2.3 परमाणु के बो के मॉडल के िलए अ णी िवकास: िवद् युत चु कीय िविकरण की
तरं ग कृित, िवद् युत चुंबकीय िविकरण की कण कृित: क का ां टम िस ां त,
फोटोइले क भाव, िवद् युत चुं बकीय िविकरण का दोहरा वहार, मा ा क *
इले ॉिनक ऊजा रों के िलए सा : परमाणु े ा
2.4 हाइडोजन परमाणु के िलए बोर का मॉडल: हाइडोजन के लाइन े म की ा ा,
बोर के मॉडल की सीमाएं

17

2.5 परमाणु के ांटम मै केिनकल मॉडल की ओर: पदाथ का दोहरा वहार,
हाइजेनबग का अिनि तता िस ां त,
2.6 परमाणु का ां टम मैकेिनकल मॉडल: ऑिबट और ां टम नंबर, परमाणु
ऑिबट के आकार, ऑिबट की ऊजा, परमाणु म ऑिबट का भरना: औफबाऊ
िस ां त, पाउली अपवजन िस ां त, हं ड का अिधकतम ब लता का िनयम, परमाणुओं
का इले ॉिनक िव ास, पू री तरह से भरा आ और रता आधे भरे ए उपकोश।
यू िनट 3 त ों का वग करण और गुणों म आविधकता
3.1 हम त ों को वग कृत करने की आव कता ों है ?
3.2 आविधक वग करण की उ ि
3.3 आधु िनक आवत िनयम और आवत सारणी का वतमान प
3.4 परमाणु सं ा> 100 वाले त ों का नामकरण
3.5 त ों का इले ॉिनक िव ास और आवत सारणी
3.6 इले ॉिनक िव ास और त ों के कार:
एस-, पी-, डी-, एफ- ॉक
3.7 त ों के गुणों म आविधक झान: भौितक गुणों म झान: परमाणु ि ा, आयिनक
ि ा, ओनाइजे शन ए ै ी, रासायिनक गुणों म आविधक झान, वैलस या
ऑ ीकरण रा ों की अविध, दू सरी अविध के त ों के िवषम गुण, आविधक झान
और रासायिनक िति याशीलता
यू िनट 4 रासायिनक बंधन और आणिवक संरचना
4.1 कोसेल-लु ईस रासायिनक बंधन के िलए ि कोण: ऑ े ट िनयम, सहसंयोजक
बंधन, सरल अणुओं का लु ईस ितिनिध (लु ईस संरचनाएं ), औपचा रक भार, ऑ ेट
िनयम की सीमाएं ।
4.2 आयिनक या इले ोवे लट बॉ : लैिटस ए ै ी
4.3 बॉ पैरामीटस: बॉ लथ, बॉ एं गल, बॉ ए ै ी, बॉ ऑडर, रे जोनस
स, बॉ ् स की पोले रटी
4.4 वै लस शे ल इले ॉन जोड़ी ितकषण (वीएसईपीआर) िस ां त

18

4.5 वै लस बॉ ोरी: ऑिबटल ओवरलैप कॉ े , बॉ ् स के डायरे नल ॉपट ज,
एटॉिमक ऑिबट की ओवरलै िपंग, ओवरलैिपंग के कार और सहसंयोजक बॉ ् स
की कृित, िस ा और पीआई बॉ ् स की ताकत।
4.6 सं करण: संकरण के कार, sp3, sp2 और sp संकरण के अ उदाहरण,
4.7 आणिवक क ीय िस ां त: आणिवक क ाओं का गठन परमाणु क ाओं का रै खक
सं योजन (एलसीएओ), परमाणु क ाओं के संयोजन के िलए शत, आणिवक क ाओं के
कार, आणिवक क ीय, इले ॉिनक कॉ फ़गरे शन और आणिवक वहार के िलए
ऊजा र आरे ख।
4.8 कुछ समनािभकीय ि परमाणु क अणु ओं म आबंधन
4.9 हाइडोजन बॉ ं ग: हाइडोजन बॉ के िनमाण का कारण, एच-बॉ के कार
यू िनट 5 थम डायनािम
5.1 ऊ वै िगकी शत: णाली और प रवे श, णाली के कार, णाली की ित,
रा काय के प म आं त रक ऊजा,
5.2 अनु योग: काय, ए ै ी (एच),
5.3 ∆U और ∆H का मापन: कैलोरीिमित
5.4 ए ै ी प रवतन, िति या का ∆rH - रए नए ै ी
5.5 िविभ कार की अिभि याओं के िलए ए ै ी
5.6 सहजता
5.7 िग ऊजा प रवतन और संतुलन
यू िनट 6 संतुलन
6.1 भौितक ि याओं म संतुलन: ठोस-तरल सं तुलन, तरल-वा संतुलन, ठोस-वा
सं तुलन, तरल पदाथ म ठोस या गैसों के िवघटन से जुड़े संतुलन, भौितक ि याओं म
शािमल संतुलन के सामा ल ण, गैसीय णािलयों म संतुलन रांक,
6.2 रासायिनक ि याओं म संतुलन - गितशील संतुलन
6.3 रासायिनक सं तुलन और संतुलन रांक का िनयम
6.4 सजातीय संतुलन
6.5 िवषम सा

19

6.6 सं तुलन रांक के अनु योग: िति या की सीमा की भिव वाणी करना, िति या
की िदशा की भिव वाणी करना, संतुलन सां ता की गणना करना,
6.7 सं तुलन रां क K, िति या भागफल Q और िग ऊजा G के बीच संबंध
6.8 सं तुलन को भािवत करने वाले कारक: एका ता प रवतन का भाव, दबाव प रवतन
का भाव, अि य गैस वृ का भाव, तापमान प रवतन का भाव, उ ेरक का भाव,
6.9 िवलयन म आयिनक संतुलन
6.10 अ , ार और लवण: अ और ार की अरहे िनयस अवधारणा, ों े ड-लोरी
अ और ार, लुईस अ और ार,
6.11 अ और ार का आयनीकरण: पानी और उसके आयिनक उ ाद का
आयनीकरण रांक, पीएच े ल, कमजोर अ ों का आयनीकरण रांक, कमजोर
ारों का आयनीकरण, Ka और Kb, Di- और पॉलीबेिसक एिसड और डायंड
पॉलीएिसिडक के बीच सं बंध, एिसड को भािवत करने वाले कारक श , अ और
ार के आयनीकरण म सामा आयन भाव, लवण का हाइडोिलिसस और उनके
समाधान का पीएच,
6.12 बफर समाधान: िडजाइिनंग बफर समाधान,
6.13 िवरल प से घुलनशील लवणों की घुलनशीलता संतुलन: घुलनशीलता उ ाद
रां क, आयिनक लवणों की घुलनशीलता पर सामा आयन भाव,
यू िनट 7 रे डॉ िति याएं
7.1 रे डॉ अिभि याओं का शा ीय िवचार-ऑ ीकरण और अपचयन अिभि याएँ
7.2 इले ॉन ानांतरण िति याओं, ित ध इले ॉन ानांतरण िति याओं के
सं दभ म रे डॉ िति याएं
7.3 ऑ ीकरण सं ा: रे डॉ िति याओं के कार, रे डॉ िति याओं का संतुलन
7.4 रे डॉ िति याएं और इले ोड ि याएं
यू िनट 8 काबिनक रसायन - कुछ बुिनयादी िस ां त और तकनीक
8.1 सामा प रचय
8.2 काबन की टे टा सं योजकता: काबिनक यौिगकों की आकृितयाँ : काबन यौिगकों की
आकृितयाँ , π बंधों की कुछ िविश िवशेषताएँ ,

20

8.3 काबिनक यौिगकों का संरचना क िन पण: पूण, संघिनत और बॉ -लाइन
सं रचना क सू , काबिनक अणुओं का ि -आयामी ितिनिध ,
8.4 काबिनक यौिगकों का वग करण : काया क समूह, सजातीय ृंखला,
8.5 काबिनक यौिगकों का नामकरण: नामकरण की IUPAC णाली, ए े का
IUPAC नामकरण, काया क समूह (ओं) वाले ओगिनक यौिगकों का नामकरण,
ित ािपत बजीन यौिगकों का नामकरण,
8.6 समावयवता: संरचना क समावयवता, ि िवम समावयवता, काबिनक
अिभि याओं म इले ॉन सं चलन, सहसंयोजक आबंधों म इले ॉन िव ापन भाव,
आगमना क भाव,
8.7 काबिनक िति या तं म मौिलक अवधारणाएँ : एक सहसंयोजक बंधन, स टे ट
और अिभकमक का िवखंडन, काबिनक िति याओं म इले ॉन आं दोलन,
सहसंयोजक बंधनों म इले ॉन िव ापन भाव, आगमना क भाव, अनुनाद संरचना,
अनु नाद भाव, इले ोमे रक भाव (ई भाव), हाइपरको जुगेशन
8.8 काबिनक यौिगकों के शु करण के तरीके: उ पातन, ि लीकरण, आसवन,
िवभे दक िन षण, ोमैटो ाफी,
8.9 काबिनक यौिगकों का गुणा क िव ेषण: काबन और हाइडोजन का पता लगाना,
अ त ों का पता लगाना
8.10 मा ा क िव ेषण: काबन और हाइडोजन, नाइटोजन, नाइटोजन, स र, फा ोरस
यू िनट 9 हाइडोकाबन
9.1 वग करण
9.2 अ े : नामकरण और सम पता, तैयारी, भौितक गुण, रासायिनक गुण, अनु पता,
9.3 अ े : डबल बॉ की सं रचना, नामकरण, आइसोमे र , तैयारी, भौितक गुण,
रासायिनक गुण,
9.4 अ ाइ : िटपल बॉ की संरचना, तै यारी, भौितक गुण, रासायिनक गुण,
9.5 सु गंिधत हाइडोकाबन: नामकरण और समावयवता, बजीन की संरचना, बजीन की
तै यारी, मोनो ित ािपत बजीन म एक काया क समूह का िनदशक भाव,
9.6 कसरज ता और िवषा त

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ै कल िव ृत पा म

कई ावहा रक योगों के िलए सू -रासायिनक िविधयाँ उपल ह। जहां भी संभव हो
ऐसी तकनीकों का उपयोग िकया जाना चािहए।
A) बु िनयादी योगशाला तकनीक:
1. काँ च की नली और काँच की छड़ को काटना 2. काँ च की नली को मोड़ना 3. काँच का
जेट िनकालना 4. कॉक म छे द करना

B) रासायिनक पदाथ की िवशेषता और शु करण:
1. काबिनक यौिगक के गलनां क का िनधारण। 2. काबिनक यौिगक के थनां क का
िनधारण। 3. िन िल खत म से िकसी एक के अशु नमूने का ि लीकरण: िफटकरी,
कॉपर स े ट, बजोइक एिसड।
C. pH पर आधा रत योग :
1. िन िल खत म से कोई एक योग:
• फलों के रस से ा कुछ घोलों के पीएच का िनधारण, पीएच पेपर या यूिनवसल
इं िडकेटर का उपयोग करके एिसड, ार और लवण के ात और िविवध सां ता का
समाधान।

• समान सां ता वाले बल और दु बल अ ों के िवलयनों के pH की तुलना करना।
सावि क सूचक का योग करते ए बल आधार के अनुमापन म pH प रवतन का
अ यन कर।
2. दु बल अ ों और दु बल ारकों के मामले म उभयिन -आयन ारा pH प रवतन का
अ यन कर।

D. रासायिनक सा : िन िल खत योगों म से एक :
1. िकसी भी आयन की सां ता को बढ़ाने/घटाने से फे रक आयनों और थायोसाइनेट
आयनों के बीच संतुलन म बदलाव का अ यन कर।
2. [Co(H2O)6] 2+ और ोराइड आयनों म से िकसी एक की सां ता को बदलकर
सं तुलन म बदलाव का अ यन कर।

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E) मा ा क अनुमान
1. यां ि क तुला/इले ॉिनक तुला का उपयोग करना। 2. ऑ ैिलक अ का मानक
िवलयन तै यार करना।
3. ऑ े िलक अ के मानक िवलयन के िव अनुमापन ारा सोिडयम हाइडॉ ाइड
के िदए गए िवलयन की साम का िनधारण।
4. सोिडयम काब नेट का मानक िवलयन तैयार करना।
5. िदए गए हाइडो ो रक अ के िवलयन को मानक सोिडयम काब नेट िवलयन के
िव अनुमापन ारा उसकी साम का िनधारण।
F) गु णा क िव ेषण
1. िदए गए लवण म एक ऋणायन और एक धनायन का िनधारण: Pb2+, Cu2+ As3+
Aℓ3+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Ni2+ , Ca2+ , Sr2+, Ba2+, Mg2+, NH4 +
ऋणायन: (CO3) 2- , S2- , (SO3) 2- , (NO2) - , (SO4) 2- , Cℓ- , Br- , I- , (PO4) 3- ,
(C2O4) 2- , CH3COO -, NO3 - ( ान द: अघुलनशील लवण बाहर रखा गया )

2. काबिनक यौिगकों म -नाइटोजन, स र, ोरीन का पता लगाना।
प रयोजनाएं :-
वै ािनक जां च िजसम योगशाला परी ण और अ ोतों से जानकारी एक करना
शािमल है । कुछ सुझाई गई प रयोजनाएँ :-
• स ाइड आयन का परी ण कर पीने के पानी म जीवाणु संदूषण की जांच • पानी के
शु करण की िविधयों का अ यन
• पीने के पानी म े ीय िभ ता के आधार पर कठोरता, आयरन, ोराइड, ोराइड
आिद की उप ित का परी ण करना और इन आयनों की अनुमेय सीमा (यिद कोई हो)
से ऊपर उप ित के कारणों का अ यन करना।
• अलग-अलग कपड़े धोने के साबु नों की झाग बनाने की मता और उस पर सोिडयम
काब ने ट िमलाने के भाव की जां च
• चाय की पि यों के िविभ नमूनों की अ ता का अ यन कर।

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• िविभ तरल पदाथ के वा ीकरण की दर का िनधारण।
• तंतुओं की त श पर अ और ार के भाव का अ यन कर।
• फलों और स यों के रस की अ ता का अ यन। नोट: कोई अ खोजी प रयोजना,
िजसम लगभग 10 अविध का काय शािमल है , को िश क के अनुमोदन से चुना जा सकता
है ।
नोट:- कोई भी अ े षक प रयोजना, िजसम लगभग 10 अविध का काय शािमल हो,
िश क के अनुमोदन से चुनी जा सकती है ।

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स 2023-24 के िलए माहवार पा म िवतरण
क ा - 11वी ं िवषय:- रसायन िव ान िवषय कोड:- 856
माह अ ाय / िवषय िश ण पुनरी ण ै कल
अविध अविध और
अविध

अ ैल यूिनट 1: रसायन िव ान की कुछ 16 4 A (4)
बुिनयादी अवधारणाएँ

मई इकाई 2 : परमाणु की संरचना 20 5 B (6)
C (6)
जून ी अवकाश :-
गम की छु ि यों के दौरान खोजी प रयोजनाएं दी जानी चािहए।

जुलाई इकाई 3: त ों का वग करण और गुणों 12 4 D (6)
म आवतता

अग यूिनट 4: रासायिनक बं धन और 20 5 E(8)
आणिवक संरचना

िसतं बर यूिनट 5: रासायिनक ऊ वैिगकी 18 4
J(10)
(अधवािषक परी ा)

अ ू बर इकाई 6 : संतुलन 14 4
यूिनट 7: रे डॉ िति याएं

यूिनट 7: रे डॉ िति याएं , जारी, 8 2

नवं बर यूिनट 8: काबिनक रसायन: कुछ 6 2 J (10)
बुिनयादी िस ां त और तकनीक।

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िदसं बर यूिनट 9: हाइडोकाबन 17 4

जनवरी पुनरी ण

फरवरी पुनरी ण और वािषक ायोिगक
परी ाएं

माच वािषक परी ाएं

िट णी:
• िवषय िश कों को सलाह दी जाती है िक वे अवधारणा की ता के िलए
श ावली को बढ़ाने के िलए अ ायों म यु श ावली/प रभाषा श ों की
नोटबु क तैयार करने के िलए छा ों को िनदिशत कर।
• एनसीईआरटी की पा पु क पू री िकताब म ब ों म जानकारी ुत करती
ह। ये छा ों को वैचा रक ता ा करने म मदद करते ह। हालाँिक, इन
ब ों की जानकारी का साल के अं त म होने वाली परी ा म मू ांकन नही ं िकया
जाएगा।
िनधा रत पु क:
1. रसायन िव ान भाग- I, क ा XI, ारा कािशत
© एनसीईआरटी
2. रसायन िव ान भाग- II, क ा XI, ारा
कािशत © एनसीईआरटी
3. एनसीईआरटी ारा कािशत रसायन िव ान की योगशाला मैनुअल, क ा XI

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प िडजाइन (2023-24)
क ा- 11वी ं िवषय: रसायन िव ान कोड: 856

ों के कार अंक ों की िववरण कुल अंक
सं ा
व ु िन 1 अं क 18 14 ब िवक ीय , 18
ेक 4 अिभकथन-कारण
अित लघु उ रीय 2 अं क 7 िक ीं 2 ों म आं त रक 14
ेक िवक िदए जाएं गे
लघु उ रीय 3 अं क 5 िक ीं 2 ों म आं त रक 15
ेक िवक िदए जाएं गे
केस डी 4 अं क 2 आं त रक िवक दोनों 8
ेक ों म ेक म केवल
एक भाग म िदए जाएं गे
दीघ उ रीय 5 अं क 3 आं त रक िवक सभी 15
ेक ों म िदए जाएं गे
Total 35 70

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