Kerala SSLC Model Question Paper 2026 Chemistry

Kerala Board

Sample
Papers

Set A
SUMMATIVE ASSESSMENT III 2025-26
(MODEL QUESTION PAPER)
CHEMISTRY

Std : X

ala
Time : 1½ Hours Maximum Score : 40

er
Instructions
• First fifteen minutes are cool off time. Read the questions carefully and plan the

,K
answers during this time.
• Write the answers according to the instructions.
• Consider the score while writing the answers.

RT
• Answer only one question for questions having choice A and B.

CE
Answer all the questions from 1 to 4. Each question carries 1 score. (4 × 1 =4)
1. Assertion (A): A gas having a volume of 44 L at 1 atm pressure will compress to
11 L at 4 atm pressure.

-S
Reason (R) : According to Boyle’s Law, P1V1=P2V2.
Which among the following is correct? (1)
ell
(A) Both A and R are true, and R is the correct explanation of A.
(B) Both A and R are true, but R is not the correct explanation of A.
tC
(C) A is true, but R is false.
(D) A is false, but R is true.
en

2 Some statements are given below regarding the element with atomic number 24.
Statement 1. The subshell electron configuration of this element is
sm

1s22s22p63s23p63d44s2.
Statement 2. The last electron enters the d subshell.
es

Statement 3. The l value of the subshell where the last electron enters is 1.
Statement 4. The subshell containing the outermost electron has 5 orbitals.
s
As

Which of the following is correct regarding these statements? (1)
A. Statements 1, 2, and 3 are correct, but 4 is not correct.
ate

B. Statements 1, 2, 3, and 4 are correct.
C. Statement 1 is not correct, but 2, 3, and 4 are correct.
D. Statements 1 and 3 are not correct, but 2 and 4 are correct.
St

3. Which of the following is an acidic salt? (1)
©

A. NaCl B. Na2CO3
C. NH4Cl D. K2SO4

1

4. Match the following.
A B
Characteristics of ore Method of concentration
X) Ore particles are heavier than p) Froth floatation
the impurities

ala
Y) Ore particles are lighter than q) Magnetic separation
the impurities
Z) Magnetic nature of ore r) Levigation

er
s) Leaching

,K
Choose the correct answer from the options given below. (1)
X Y Z

RT
A) p q s
B) p r q
C) s p r

CE
D) r p q
Two questions from 5 to 11 have choice. Each question carries 2 scores. (7×2 =14)

-S
5. A reversible reaction in equilibrium is given.
2NO (g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g) + heat
ell
Write any two changes that should be made in concentration and pressure to increase the
amount of nitrogen dioxide in this chemical reaction. (2)
tC

6. (A) A propyne molecule is allowed to react with two hydrogen molecules
en

(a) Write the chemical equation for this reaction. (1)
(b) Write the IUPAC name of the product. (1)
sm

OR
(B) Ethane reacts with chlorine in the presence of sunlight.
es

a) What is the name of this chemical reaction? (1)
b) Write the IUPAC name of the product obtained. (1)
s

7. A zinc rod is kept in CuSO₄ solution for some time.
As

a) What change is observed on the surface of the Zn rod? (1)
b) What is the reason for the fading of the blue colour of the CuSO 4 solution? (1)
ate

8. (A) The relationship between the volume and temperature of a fixed mass of gas at
constant pressure is illustrated in the graph below.
St
©

Temperature T(K)

2

a) Which gas law is this graph related to? (1)
b) If the volume of this gas is 150 L at 300 K, what will be the volume of this gas
at 600 K? (1)
OR

ala
(B) 10 L of oxygen at constant temperature and pressure contains X molecules. Answer
the questions related to other gas samples at the same temperature and pressure.

er
a) How many molecules are there in 5 L of hydrogen under the same conditions? (1)

,K
b) What will be the volume of 3X molecules of CO₂? (1)

RT
9. Ionisation enthalpy of s block elements are lower than that of p block elements.
a) What is ionisation enthalpy? (1)

CE
b) Which element in the second period has the highest ionisation enthalpy? (1)
10. Incomplete equations related to the concentration of zinc ores are given.

-S
X
i. ZnCO3 + heat ⟶ ------ + CO2
Y
ii. ZnS +O2 + heat ⟶ ------ + SO2
ell
(a) Identify X and Y. (1)
tC
(b) How does calcination differ from roasting? (1)
11. Analyze the structure of the given compound.
en

CH2‒CH2‒CH3
‫׀‬
sm

CH3‒CH2 ‒CH‒CH2‒CH3
(a) How many carbon atoms are in the main chain? (1)
es

(b) What is the name of the branching alkyl group? (1)
s

Two questions from 12 to 17 have choice. Each question carries 3 scores. (6× 3 =18)
As

12. Observe the items given in the box.
ate

Zn, Mg, Cu, CuSO4 solution, MgSO4 solution,
ZnSO4 solution, Salt bridge
St

(a) How many galvanic cells can be constructed using these? (1)
©

(b) Which galvanic cell has the highest value of voltage? (1)
(c) Write the chemical equation for the reaction occurring at the anode of the cell
with the highest value of voltage? (1)

3

13. Sodium hydroxide is manufactured industrially by the Chlor-alkali process.
a) Identify the substance, the aqueous solution of which is electrolysed? (1)
b) Which substance undergoes reduction at the cathode of the membrane cell? (1)
c) What are the products obtained in addition to sodium hydroxide? (1)

ala
14.(A) The gases CO2 and SO2 are kept at STP. Their volume is 112L.

er
a) What is the volume of one mole of gas at STP? (1)
b) What is the mass of 112 L of CO₂? (Molecular mass: CO 2 = 44) (1)

,K
c) How many molecules are present in SO₂? (1)

RT
OR
(B) A chemical reaction taking place at STP is given below.

CE
CH4 + 2O2 ⟶ CO2 + 2H2O
a) How many moles of methane are required to react with 10 moles of oxygen? (1)

-S
b) Calculate the mass and volume of CO2 obtained if 64 g of methane is completely
burnt. (2)
ell
(Molecular mass: CH4 = 16, O₂ = 32, CO₂ = 44, H₂O = 18)
15. Ethanol is produced by fermenting diluted molasses with yeast. The enzyme invertase
tC

in yeast converts the sugar solution into glucose and fructose. Then, another enzyme
called zymase converts the glucose and fructose into ethanol.
en

a) Write the chemical equations for these reactions. (2)
b) What is power alcohol? (1)
sm

16.(A)Aluminium is manufactured by the electrolysis of alumina with the addition of
cryolite.
es

a) Why is cryolite added to alumina? (1)
b) Which ions are present in alumina? (1)
s

c) Write the chemical equation for the reduction reaction that takes place at the negative
As

electrode. (1)
OR
ate

(B) Iron is extracted from haematite using a blast furnace.
a) Which compound acts as reducing agent in the blast furnace? (1)
St

b) Complete the following chemical equations. (1)
CaCO3 + Heat ⟶ A + CO2
©

A + SiO2 ⟶ B
c) What is the function of 'A ' in this reaction? (1)

4

17. The atoms of elements A and B each have 3 shells. (Symbols are not real.)
Element A belongs to group 13 and element B belongs to group 16.
a) Write the subshell electronic configuration of A. (1)
b) Which block do these two elements belong to? (1)

ala
c) What is the oxidation state of A in its chloride compound? (1)
(Oxidation state of Cl = −1)

er
Question 18 has choice. It carries 4 score. (1 × 4 =4)

,K
18. One molecule of an organic compound contains 4 carbon atoms, 10 hydrogen atoms,

RT
and one oxygen atom. The functional group of this compound is hydroxyl group.
a) Write the structural formula of this compound. (1)

CE
b) Write the structural formula of another organic compound with the same molecular
formula but a different functional group. (1)

-S
c) Write the structural formulae of a pair of position isomers with this molecular
formula. ell (1)
d) Write the structural formula of an isomer with the same molecular formula but
with different alkyl groups on both sides of the functional group. (1)
tC
OR
The IUPAC name of a compound is Pent-1-yne
en

a) What is the name of the homologous series to which it belongs? (1)
sm

b) Write the structural formula of this compound. (1)
c) Write the structural formulae of a pair of position isomers with this molecular
es

formula. (1)
d) Write the structural formulae of chain isomers of an alkane containing 5 carbon
s

atoms with one branch and with two branches. (1)
As
ate
St
©

5

Set A
SUMMATIVE ASSESSMENT III 2025-26
CHEMISTRY
Answer key

ala
Qn. Sub. Scoring indicators Score Total
No Qn score

er
1 A 1 1
2 D 1 1

,K
3 C 1 1
4 D 1 1

RT
5 Increase the concentration of reactants / Remove NO2 from the system /
Increase the pressure 1+1 2

CE
6 (A)
a) CH ≡ C ‒ CH3 + 2H2 ⟶ CH3 ‒ CH2 ‒ CH3 1
b) Propane 1

-S
OR 2
(B)
a) Substitution reaction
ell
b) Chloroethane 1
1
tC
7 a) Cu deposited on the surface of Zn rod. 1
b) Decrease in the concentration of Cu2+ ions 1 2
en

8 (A) 1
a) Charles's law 1
b) 300 L
sm

OR 2
(B)
a) X/2 1
es

b) 30 L 1
9 a) The minimum amount of energy required to remove the most loosely 1
s

bound electron from the outermost shell of an isolated gaseous atom of
As

the element. 2
b) F 1
10 a) X & Y - ZnO 1
ate

b) Definitions of calcination and roasting 1 2
11 a) 6 1 2
b) Ethyl 1
St

12 a) 3 1
b) Mg - Cu cell 1 3
©

c) Mg ⟶ Mg 2+ + 2e- 1
13 a) NaCl 1
b) H2O 1 3
c) H2, O2 1

14 (A)
a) 22.4 L 1
b) Number of moles = 112 L / 22.4 L = 5 1
Mass of 112 L CO2 = 5 × 44 =220 g 1
c) 5 × 6.022 × 1023 3

ala
OR
(B) 1
a) 5 mol 1+1

er
b) Mass = 176 g , Volume = 89.6 L
15 a) C12 H22O11 + H2O ⟶ C6H12O6 + C6H12O6

,K
C6H12O6 ⟶ 2C2H5OH + 2CO2 1+1
b) Mixture of 20% absolute alcohol and 80% of petrol. 1 3

RT
16 (A)
a) To reduce the melting point of alumina and to increase the electrical 1
conductivity.

CE
b) Al 3+ , O2- 1
c) Al3+ + 3e- ⟶ Al 3
1

-S
(B) OR
a) CO 1
b) A = CaO , B =CaSiO3 1
c) Flux
ell 1
17 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1
tC
b) p block 1 3
c) +3 1
18 (A)
en

a) CH3 ‒ CH2 ‒ CH ‒ CH3 / CH3‒CH2‒CH2‒CH2 ‒OH 1
‫׀‬
sm

OH

b) CH3 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH2 ‒ CH3 / CH3 ‒ CH2 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH3
es

1
c) CH3 ‒ CH2 ‒ CH ‒ CH3 , CH3‒CH2‒CH2‒CH2 ‒OH 1
‫׀‬
s

OH
As

d) CH3 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH2 ‒ CH3 / CH3 ‒ CH2 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH3 1
4
ate

OR
(B)
a) Alkyne 1
St

b) CH≡ C ‒ CH2 ‒CH2 ‒ CH3 1
c) CH≡ C ‒ CH2 ‒CH2 ‒ CH3, CH3 ‒ C≡ C ‒CH2 ‒ CH3 1
CH3
©

‫׀‬
d) CH3 ‒ CH ‒ CH2 ‒ CH3 , CH3 ‒ C ‒ CH3
‫׀‬ ‫׀‬ 1
CH3 CH3

Set A
ആത ിക വിലയിരു ൽ III 2025-26
(മാ കേചാദ േപ ർ)
രസത ം

ala
സമയം: 1½ മണി ൂർ ാസ് : X
ആെക േ ാർ: 40

er
നിർേദശ ൾ

,K
• ആദ െ 15 മിനി ് സമാശ ാസ സമയമാണ്. ഈ സമയ ് േചാദ ൾ ന ായി വായി ്
മന ിലാ ാനും ഉ ര ൾ ആസൂ ണം െച ാനും ഉപേയാഗി ണം.

RT
• നിർേദശ ൾ നുസരി ് ഉ രം എഴുതുക.
• േചാദ ിെ േ ാർ പരിഗണി ് ഉ രെമഴുതുക.

CE
• A, B േചായ്സ് ഉ േചാദ ൾ ് ഏെത ിലും ഒ ിന് ഉ രെമഴുതിയാൽ മതി.

-S
1 മുതൽ 4 വെര എ ാ േചാദ ൾ ും ഉ രെമഴുതുക. 1 േ ാർ വീതം. (4 × 1 =4)
1. ാവന (A) : 1 atm മർദ ിൽ 44 L വ ാ ം ഉ വാതകം 4 atm മർദ ിൽ 11 L ആയി
ചുരു ും.
ell
കാരണം (R) : േബായിൽ നിയമ കാരം P1V1=P2V2.
tC
ചുവെട നൽകിയിരി ു വയിൽ ശരിയായത് ഏതാണ്? (1)
A. A, R എ ിവ ശരിയാണ്, R ആണ് A യുെട ശരിയായ വിശദീകരണം.
en

B. A, R എ ിവ ശരിയാണ്, പേ R, A യുെട ശരിയായ വിശദീകരണം അ .
C. A ശരി, R െത ്.
sm

D. A െത ്, R ശരി.

2. ഒരു മൂലക ിെ അേ ാമിക ന ർ 24 ആണ്. ഈമൂലകെ സംബ ി ് ചില ാവനകൾ
es

ചുവെട നൽകിയിരി ു ു.
s

ാവന 1. ഈ മൂലക ിെ സബ്െഷൽ ഇലേ ാൺ വിന ാസം
As

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 എ ാണ്.
ാവന 2. അവസാന ഇലേ ാൺ പൂരണം നട ു ത് d സബ്െഷ ിലാണ്.
ate

ാവന 3. അവസാന ഇലേ ാൺ പൂരണം നട ു സബ്െഷ ിെ l വില 1 ആണ്.
ാവന 4. ബാഹ തമ ഇലേ ാൺ ഉൾെ ടു സബ്െഷ ിൽ 5 ഓർബി ലുകൾ ഉ ്.
St

ഈ ാവനകെള സംബ ി ് ചുവെട നൽകിയിരി ു വയിൽ ശരിയായത് ഏത്? (1)
©

A. ാവന 1 ഉം 2 ഉം 3 ഉം ശരിയാണ് എ ാൽ 4 ശരിയ .
B. ാവന 1, 2, 3, 4 ശരിയാണ്.
C. ാവന 1 ശരിയ എ ാൽ 2, 3, 4 ശരിയാണ്.
D. D ാവന 1 ഉം 3 ഉം ശരിയ എ ാൽ 2 ഉം 4 ഉം ശരിയാണ്.

1

3. ചുവെട നൽകിയിരി ു വയിൽ ആസിഡിക് ലവണം ഏത്? (1)
A. NaCl B. Na2CO3
C. NH4Cl D. K2SO4

ala
4. േചരുംപടി േചർ ുക.

er
A B
അയിരിെ േത കത സാ ണ രീതി

,K
X) അയിരിന് അപ വ േ ാൾ സാ ത p) വന ിയ
കൂടുതൽ

RT
Y) അയിരിന് അപ വ േ ാൾ സാ ത q) കാ ിക വിഭജനം
കുറവ്

CE
Z) അയിരിെ കാ ിക സ ഭാവം r) ജല വാഹ ിൽ
കഴുകിെയടു ൽ

-S
s) ലീ ിംഗ്

താെഴ െകാടു ിരി ു വയിൽ നി ് ശരിയായ ഉ രം തിരെ ടുെ ഴുതുക. (1)
ell
X Y Z
tC

A) p q s
B) p r q
en

C) s p r
D) r p q
sm

5 മുതൽ 11 വെര േചാദ ളിൽ രെ ിന് േചായ്സ് ഉ ്. 2 േ ാർ വീതം. (7 × 2 =14)
5. സംതുലനാവ യിലുളള ഒരു ഉഭയദിശാ വർ നം നൽകിയിരി ു ു.
es

2NO (g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g) + താപം
s

ഈ രാസ വർ ന ിൽ ൈന ജൻ ൈഡഓക്ൈസഡിെ അളവ് വർ ി ി ു തിന്
As

ഗാഢതയിലും മർദ ിലും വരുേ മാ ളിൽ ഏെത ിലും രെ ം എഴുതുക. (2)
6.(A) ഒരു െ ാൈ ൻ ത ാ െയ ര ് ൈഹ ജൻ ത ാ കളുമായി വർ ി ി ു ു.
ate

a) ഈ വർ ന ിെ രാസസമവാക ം എഴുതുക (1)
b) ലഭി ു ഉൽപ ിെ IUPAC നാമം എഴുതുക (1)
St

അെ ിൽ
©

(B) ഈെഥയ്ൻ സൂര കാശ ിെ സാ ിധ ിൽ േ ാറിനുമായി വർ ി ു ു.

a) ഈ രാസ വർ നം ഏത് േപരിൽ അറിയെ ടു ു? (1)

b) ലഭി ു ഉൽപ ിെ IUPAC നാമം എഴുതുക. (1)

2

7. CuSO4 ലായനിയിൽ ഒരു Zn ദ ് അൽപസമയം ഇ ു വ ു ു.
a) Zn ദ ിെ ഉപരിതല ിൽ എ ് മാ മാണ് നിരീ ി ു ത്? (1)
b) CuSO4 ലായനിയുെട നീല നിറം മ ു തിന് കാരണെമ ്? (1)
8.(A) ിരമർദ ിൽ ഒരു നി ിത മാസ് വാതക ിെ വ ാ വും താപനിലയും ത ിലു

ala
ബ മാണ് ചുവെട ാഫിൽ ചി ീകരി ിരി ു ത്.

er
,K
RT
താപനില T(K)

CE
a) ഈ ാഫ് ഏത് വാതക നിയമവുമായി ബ െ ിരി ു ു. (1)

-S
b) 300 K ൽ ഈ വാതക ിെ വ ാ ം 150 L ആെണ ിൽ 600 K ൽ ഈ വാതക ിെ
വാ ംഎ ? (1)
ell
അെ ിൽ
tC
(B) ിര താപനിലയിലും, മർദ ിലും ിതിെച ു 10 L ഓക്സിജനിൽ X ത ാ കൾ
അട ിയിരി ു ു. ഇേത താപനിലയിലും മർദ ിലും ിതിെച ു മ ് വാതക
en

സാ ിളുകളുമായി ബ െ േചാദ ൾ ് ഉ രം എഴുതുക.
a) 5 L ൈഹ ജനിെല ത ാ കളുെട എ ംഎ ? (1)
sm

b) 3X CO2 ത ാ കളുെട വ ാപ്തം എ ? (1)
9. s േ ാ ് മൂലക ളുെട അേയാണീകരണ എൻഥാൽപി p േ ാ ിെല മൂലക േള ാൾ
es

കുറവാണ്.
s

a) അേയാണീകരണ എൻഥാൽപി എ ാൽ എ ്? (1)
As

b) ര പീരിയഡിെല അേയാണീകരണ എൻഥാൽപി ഏ വും കൂടിയ മൂലകം ഏത്? (1)
10. സി ിെ ര ് അയിരുകളുെട സാ ണവുമായി ബ െ അപൂർ സമവാക ളാണ്
ate

ത ിരി ു ത്.
X
i. ZnCO3 + താപം ⟶ ------ + CO2
St

Y
ii. ZnS + O2 + താപം ⟶ ------ + SO2
©

a. X, Y ഇവ എെ ് എഴുതുക. (1)
b. േറാ ി ിൽ നി ് കാൽസിേനഷൻ എ െന വ ത ാസെ ിരി ു ു? (1)

3

11. ത ിരി ു സംയു ിെ ഘടന വിശകലനം െച ുക.

CH2‒CH2‒CH3
‫׀‬
CH3‒CH2 ‒CH‒CH2‒CH3

ala
a) ധാന െചയിനിെല കാർബൺ ആ ളുെട എ ംഎ ? (1)
b) ശാഖയായി വരു ആൽൈ ൽ ൂ ിെ േപര് എ ്? (1)

er
12 മുതൽ 17 വെര േചാദ ളിൽ രെ ിന് േചായ്സ് ഉ ്. 3 േ ാർ വീതം. (6 × 3=18)

,K
12. േബാക്സിൽ നൽകിയിരി ു വ ി ുക.

Zn, Mg, Cu, CuSO4 ലായനി, MgSO4 ലായനി,

RT
ZnSO4 ലായനി, സാൾ ് ിഡ്ജ്

CE
a) ഇവ ഉപേയാഗി ് എ ഗാൽവാനിക് െസ ുകൾ നിർ ി ? (1)
b) ഈ ഗാൽവാനിക് െസ ുകളിൽ ഏതിലാണ് േവാൾേ ജ് മൂല ം ഏ വും കൂടുതൽ? (1)

-S
c) േവാൾേ ജ് മൂല ം ഏ വും കൂടുതലുളള ഗാൽവാനിക് െസ ിെല ആേനാഡിൽ നട ു
രാസ വർ ന സമവാക ം എഴുതുക. (1)
ell
13. േസാഡിയം ൈഹേ ാക്ൈസഡ് വ ാവസായികമായി നിർ ി ു ത് േ ാർ-ആൽ ലി ിയ
യിലൂെടയാണ്.
tC

A. ഈ ിയയിൽ ഏത് പദാർഥ ിെ ജലീയ ലായനിെയയാണ് ൈവദ ുതവിേ ഷണ
en

ിന് വിേധയമാ ു ത്? (1)
B. രെസ ിെ കാേഥാഡിൽ നിേരാക്സീകരണ ിന് വിേധയമാകു പദാർഥം ഏത്?
sm

(1)
C. േസാഡിയം ൈഹേ ാക്ൈസഡിെന കൂടാെത ലഭി ു ഉൽപ ൾ ഏെത ? (1)
es

14. (A) CO2, SO2 എ ീ വാതക ൾ STP യിൽ ിതി െച ു ു. ഇവയുെട വ ാ ം 112 L
s

ആണ്.
As

a) STP യിൽ ിതി െച ു ഒരു േമാൾ വാതക ിെ വാ ംഎ ? (1)
b) 112 L CO2 െ മാസ് എ ? (1)
ate

(േമാളിക ുലാർ മാസ് CO2 = 44)
c) SO2 െല ത ാ കളുെട എ ംഎ ? (1)
St

അെ ിൽ
©

(B) STP യിൽ നട ു ഒരു രാസ വർ നമാണ് ചുവെട നൽകിയിരി ു ത്.

CH4 + 2O2 ⟶ CO2 + 2 H2O

4

a) 10 േമാൾ ഓക്സിജനുമായി വർ ി ുവാൻ എ േമാൾ മീെഥയ്ൻ ആവശ മാണ്? (1)
b) 64 g മീെഥയ്ൻ പൂർ മായും ജ ലി ാൽ ലഭി ു CO2 െ മാസ്, വ ാ ം എ ിവ
കണ ാ ുക. (2)
(േമാളിക ുലാർ മാസ് CH4 = 16, O₂ = 32, CO₂ = 44, H₂O = 18)

ala
15. െമാളാസ ് േനർ ി േശഷം യീ ് േചർ ് െഫർെമേ ഷൻ നട ിയാണ് എഥേനാൾ
നിർ ി ു ത്. യീ ിലു എൻൈസമായ ഇൻവർേ സ് പ സാര ലായനിെയ ൂേ ാസും

er
േ ാസുമാ ി മാ ു ു. തുടർ ് മെ ാരു എൻൈസമായ ൈസേമസ്, ൂേ ാസിെനയും

,K
േ ാസിെനയും എഥേനാളാ ി മാ ു ു.
a) ഈ വർ ന ളുെട രാസസമവാക ൾ എഴുതുക (2)

RT
b) പവർ ആൽ േഹാൾ എ ാൽ എ ് ? (1)

CE
16. (A) അലുമിനയിേല ് േയാൈല ് േചർ ് ൈവദ ുതവിേ ഷണം െച ാണ് അലുമിനിയം
നിർ ി ു ത്.

-S
a) അലുമിനയിൽ േയാൈല ് േചർ ു ത് എ ിന്? (1)
b) അലുമിനയിൽ അട ിയിരി ു അേയാണുകൾ ഏവ? (1)
c) െനഗ ീവ് ഇലേ ാഡിൽ നട ു നിേരാക്സീകരണ വർ
ell ന ിെ രാസസമവാക ം
എഴുതുക. (1)
tC

അെ ിൽ
(B) ാ ് ഫർണ ് എ സംവിധാനം ഉപേയാഗി ാണ് േഹമൈ ിെന അയൺ ആ ി
en

മാ ു ത്.
sm

a) ാ ് ഫർണ ിൽ നിേരാക്സീകാരിയായി വർ ി ു സംയു ം ഏത്? (1)
b) ചുവെട നൽകിയിരി ു സമവാക ൾ പൂർ ിയാ ുക. (1)
es

CaCO3 + താപം ⟶ A + CO2
A + SiO2 ⟶ B
s
As

c) ഇവിെട ‘A’ യുെട ധർ ം എ ്? (1)
17. A, B എ ീ മൂലക ളുെട ആ ളിൽ 3 െഷ ുകൾ വീതമു ് ( തീക ൾ യഥാർഥമ ).
ate

മൂലകം A ൂ ് 13 ലും മൂലകം B ൂ ് 16 ലും ഉൾെ ടു ു.
a) A എ മൂലക ിെ സബ് െഷൽ ഇലേ ാൺ വിന ാസം എഴുതുക (1)
St

b) ഈ ര ് മൂലക ളും ഏത് േ ാ ിൽ ഉൾെ ടു വയാണ്? (1)
c) മൂലകം A യുെട േ ാൈറഡ് സംയു ിൽ A യുെട ഓക്സീകരണാവ എ ? (1)
©

(ഓക്സീകരണാവ Cl = -1)

5

േചാദ ം പതിെന ിന് േചായ്സ് ഉ ്. 4 േ ാർ. (1 × 4 =4)
18.(A) ഒരു ഓർഗാനിക് സംയു ിെ ഒരു ത ാ യിൽ 4 കാർബൺ ആ ളും 10 ൈഹ ജൻ
ആ ളും ഒരു ഓക്സിജൻ ആ വും അട ിയിരി ു ു. ഇതിെല ഫങ്ഷണൽ ൂ ്
ൈഹേ ാക്സിൽ ൂ ാണ്.

ala
a) ഈ സംയു ിെ ഘടനാവാക ം എഴുതുക. (1)
b) ഇേത ത ാ ാവാക മുളളതും ഫങ്ഷണൽ ൂ ് വത വുമായ മെ ാരു ഓർഗാനിക്

er
സംയു ിെ ഘടനാവാക ം എഴുതുക. (1)

,K
c) ഈ ത ാ ാവാക മുളള ഒരു േജാഡി െപാസിഷൻ ഐേസാെമറുകളുെട ഘടനാ
വാക ൾ എഴുതുക. (1)

RT
d) ഇേത ത ാ ാവാക മുളളതും എ ാൽ ഫങ്ഷണൽ ൂ ുകളുെട ഇരുവശ ളിലും

CE
വത ആൽൈ ൽ ൂ ുകളുളളതുമായ ഐേസാെമറുകളുെട ഘടനാവാക ം
എഴുതുക. (1)

-S
അെ ിൽ
(B) ഒരു സംയു ിെ IUPAC നാമം െപ ്-1-ഐൻ എ ാണ്.
ell
a) ഇവ ഉൾെ ടു േഹാമേലാഗസ് സീരീസിെ േപര് എ ്? (1)
b) ഈ സംയു ിെ ഘടനാവാക ം എഴുതുക. (1)
tC

c) ഈ ത ാ ാവാക മുളള ഒരു േജാഡി െപാസിഷൻ ഐേസാെമറുകളുെട ഘടനാവാക
en

ൾ എഴുതുക. (1)
d) 5 കാർബൺ ആ ൾ അട ിയ ഒരു ആൽെ ിെ ഒരു ശാഖയുളളതും ര ്
sm

ശാഖകൾ ഉളളതുമായ െചയിൻ ഐേസാെമറുകളുെട ഘടനാവാക ൾ എഴുതുക. (1)
s es
As
ate
St
©

6

Set A
ആത ിക വിലയിരു ൽ III
ഉ രസൂചിക
രസത ം

ala
Qn. Sub. Scoring indicators Score Total
No Qn score

er
1 A 1 1
2 D 1 1

,K
3 C 1 1
4 D 1 1

RT
5 അഭികാരക ളുെട ഗാഢത വർധി ി ുക / NO2 െന വ ൂഹ ിൽ നി ് 1+1
നീ ം െച ുക/ മർദം വർധി ി ുക. 2

CE
6 (A) 1
a) CH ≡ C ‒ CH3 + 2H2 ⟶ CH3 ‒ CH2 ‒ CH3 1
b) െ ാെ യ്ൻ

-S
അെ ിൽ 2
(B)
a) ആേദശ രാസ വർ നം 1
ell
b) േ ാേറാ ഈെഥയ്ൻ 1

7 a) Zn ദ 1
tC
ിെ ഉപരിതല ിൽ േകാ ർ പ ി ിടി ു ു
2
b) Cu2+ അേയാണുകളുെട ഗാഢതയിൽ ഉ ാകു കുറവ് 1
en

8 (A) 1
a) ചാൾസ് നിയമം 1
sm

b) 300 L
അെ ിൽ 2
(B)
es

a) X/2 1
b) 30 L 1
s
As

9 a) വാതകാവ യിലുളള ഒ െ ഒരു ആ ിെ ബാഹ തമെഷ ിൽ ഏ വും 1
ദുർബലമായി ബ ി ിരി ു ഇലേ ാണിെന നീ ം െച ാൻ ആവശ മായ
ഏ വും കുറ ഊർജം 2
b) 1
ate

F

10 a) X & Y - ZnO 1
St

b) സാ ീകരി അയിരിെന വായുവിെ പരിമിതമായ അളവിേലാ 2
അസാ ിധ ിേലാ വണാ േ ാൾ താഴ് താപനിലയിൽ 1
ചൂടാ ു താണ് കാൽസിേനഷൻ
©

സാ ീകരി അയിരിെന വായുവിെ സാ ിധ ിൽ വണാ േ ാൾ
താഴ് താപനിലയിൽ ചൂടാ ു താണ് േറാ ിങ്

11 a) 6 1 2
b) ഈൈഥൽ 1

12 a) 3 1
b) Mg - Cu െസൽ 1 3
Mg ⟶ Mg 2+ + 2e- 1
c)
13 a) NaCl 1 3
H2O 1
b)

ala
1
c) H2, O2
14 (A)

er
a) 22.4 L 1
b) േമാളുകളുെട എ ം L/ L= 1

,K
112 L CO2 െ മാസ് 5 × 44 =220 g 1
c) 5 x 6.022 x 1023
അെ ിൽ 3

RT
(B)
a) 5 േമാൾ 1
b) മാസ്

CE
g, വ ാ ം L 1+1
15 a) C12H22O11 + H2O ⟶ C6H12O6 + C6H12O6
1+1

-S
C6H12O6 ⟶ 2C2H5OH + 2CO2
3
b) 20% അബ്സല ൂ ് ആൽ േഹാളും 80% െപേ ാളും േചർ മി ിതം 1
16 (A)
ell
a) അലുമിനയുെട വണാ ം കുറ ാനും ൈവദ ുതചാലകത 1
വർധി ി ു തിനും
tC
b) Al 3+ , O2- 1
c) 3
Al3+ + 3e- ⟶ Al
1
en

അെ ിൽ
(B)
sm

1
a) CO
A = CaO, B =CaSiO3 1
b)
es

1
c) ക്സ്
17 a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1
s

p േ ാ ് 1 3
b)
As

1
c) +3
18 (A)
ate

a) CH3 ‒ CH2 ‒ CH ‒ CH3 / CH3‒CH2‒CH2‒CH2 ‒OH 1
‫׀‬
OH
St

b) CH3 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH2 ‒ CH3 / CH3 ‒ CH2 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH3 1
©

c) CH3 ‒ CH2 ‒ CH ‒ CH3 , CH3‒CH2‒CH2‒CH2 ‒OH 1
‫׀‬
OH
d) CH3 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH2 ‒ CH3 / CH3 ‒ CH2 ‒ O ‒ CH2 ‒ CH3 1

അെ ിൽ
(B)
a) ആൽൈ ൻ 1
CH≡ C ‒ CH2 ‒CH2 ‒ CH3 1
b)
4

ala
c) CH≡ C ‒ CH2 ‒CH2 ‒ CH3, CH3 ‒ C≡ C ‒CH2 ‒ CH3 1

d) CH3

er
‫׀‬
CH3 ‒ CH ‒ CH2 ‒ CH3 , CH3 ‒ C ‒ CH3 1

,K
‫׀‬ ‫׀‬
CH3 CH3

RT
CE
-S
ell
tC
en
sm
s es
As
ate
St
©

AglaSem Earn While You Learn Program!

Share your recent question papers with us and get paid!
अपने हाल के न प हम भेज और कमाएँ!

To participate, email us with the following details:
भाग लेने के लए हम न न ववरण के साथ ईमेल कर:

- Your Name
- Your Class
- Your Board
- Details of the Question Papers you have
आपके पास उपल ध न प का ववरण

Our team will reach out to you with the next steps.
हमार ट म आगे क या के लए आपसे संपक करे गी।

Email: support@

Study Materials
Notes

Model Papers Class 6 Notes

Sample Papers Class 7 Notes
Half Yearly Sample Papers Class 8 Notes

Class 9 Notes
Important Resources
Class 10 Notes
Periodic Table
Class 11 Notes
Writing Skills / Formats

Maps of India / World Class 12 Notes

Books and Solutions

NCERT Books
NCERT Book Solutions
HC Verma Chapter Wise Solutions
RD Sharma Solutions
CGBSE Solutions